2021-2022 英语周报 高二 新课程 10答案

15.(14分)【答案】(1)增大固体接触面,提高酸浸速率(2分)(2)NiS 2HCl=NCl2 H2S↑(2分)温度低于T℃,随着温度升高,浸出率增大;温度高于T。℃时,盐酸挥发加快,反应物浓度快速减小,浸出率急剧下降(2分)(3)2Fe H2O2 2H=2Fe3- 2H2O(2分)(4)Fe2- 3H2O=Fe(OH)2 3H-,加入NiO,发生反应:2H NO=Ni2- H2O,促进铁离子水解完全生成Fe(OH)3(2分)(5)0.1(2分)(6)阴(1分)H2SO4(1分)【解析】(1)从影响化学反应速率因素角度分析,“粉磨”的目的是增大固体接触面,加快化学反应速率(2)硫化镍与盐酸反应生成氯化镍和硫化氢;从两个角度分析图像最高点:速率与温度关系;盐酸浓度与温度,速率与浓度关系。(3)双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子。(4)氧化镍消耗酸,促进铁离子水解生成氢氧化铁。(5)根据溶度积计算:K[Ni(OH)2]=c(Ni2 )·c2(OH-),c2(OH-)=2.0×10-10mol·L1c(Mg ))≈0.1mol·L“。(6)以惰性材料为电极,电解硫酸镍溶液的化学方程式为2NSO4 2H2O=2Ni 2H2SO4 O2↑。在阴极上析出镍,硫酸可以用于“酸化”氢氧化镍(循环使用)

36-40 CDFAG

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