2022英语周报八年级新目标第52期答案

28.(1)-477.3(1分)(2)①反应为放热反应,温度升高使体系压强增大(2分,表述合理即可)②20%(2分)③0.30(2分)(3)ACl易水解,AlCl·6H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl·6H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl及SO2和HC1气体,SOCl2吸水,产物SO2和HCl抑制ACl3水解(2分)(4)酸(2分)c(C-)>c(HSO)>c(S0-)>c(OH-)(2分)(5)取待测液于洁净试管中,加稀硝酸酸化,再加入过量硝酸钡溶液,静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中存在C(2分)解析:(1)根据盖斯定律:I Ⅱ可得:SO2(g) Cl2(g) SCl2(g)=2sOCl2(g),△H=-471.7kJ·mol- (5.6kJ·mol-)=-477.3kJ·mol-1(2)①该反应为气体分子数目减小的反应,容器内压强增大只能是反应放热,使容器内温度升高,导致压强增大

18.(11分)(1)①无(2分)降低(2分)催化剂参与反应,改变了反应路径,降低反应的活化能(2分)分)(2)2N2II4(1) N2O(-3N2(g) 4H2O(g△H=-1049,9kJ·mo-1(3分)【解析】(1)①E为反应的活化能,反应热的大小取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小影活化能无关故E的大小对反应热无影响;加溢化剂改变了反应路径使反应的活化能减小B点降低。②反应N2(g) 3H2(g)2NH1(g)的△H942k·mo!-1 3×436k·mol-1-6390.8kJ·mol=-94,8kJ·mol-h。(2)根据益斯定律,‖×2-1得,2N3H4(1) N2O4(1-3N2(g) 4H2O(g)△H-534.7kJ·mol-)×2-(-19.5kJ·mol-1)=1049.9kJ·mol1

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