2022南开区七年级上册外研版英语周报答案

1.【答案】CD【解析】金属棒加速运动过程中,由于速度与位移成正比,不是与时间成正比,可知金属棒不做匀变速直线运动A项错误:当金属棒的速度为2m时电路中的电流1=号,安培力FA=BL=0.5N,由于金属棒做加速运动,因此拉力大于0.5N,B项错误;通过电阻R的电量qBLxbLu bLix= =0.25C,C项正确;金属棒加速过程中,=kx,F、=R ,克服安培力做功为W12 =}J,根据对称性整个过程克服安培力做功W=2W=5J,根据功能关系,整个电路产生的焦耳热Q=W=J根据Q:Q=R:r,可知电阻R中产生的焦耳热e≈5J,D项正确。

23.(13分)(1)H: P: H(2分)H(2)AlP 3H2O=Al(OH)3 PH3↑(2分)(3)①共价(1分)②电导率(或pH)(1分)(4)①二(1分)②3:10(2分)〔5)Q2Ca(CO)2 PH3=H3PO4 2CaC2(2分)②次氯酸钙与水蒸气接触,水解得到氧化能力更强的HCO(2分)【解析】(1)PH2的电子式为H:HH(2)磷化铝(AP遇水蒸气反应的化学方程式为AP3H2OAl(OH)3 PH3↑。(3)①HgCl2溶液几乎不导电,说明溶液中离子浓度较小,HgC2难发生电离,HgCl2为共价化合物。②PH3与HgC2反应生成P(HgC)3和HCl,溶液的导电性和酸性均增强,故可通过测定溶液电导率或pH的变化来测定一定体积空气中PH3的浓度(4)①由亚磷酸钠的化学式为Na2HPO3可知,亚磷酸〔H3PO3)属于二元酸。②设反应I生成 a mol na2HPO3,则生成3amolNaHz2PO2,根据得失电子守恒可知,生成2amolPH3;根据PNa原子守恒可知,n(P4)=1.5amolNaOH)=5amol,故参加反应的n(P):n(NaOH)=1. 5a mol: 5a mol=3: 10(5)⑩次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4,自身被还原为CaCl2,化学方程式为2Ca(ClO)2 PH3H3PO4 2CaCl2。②Ca(CO)e与水蒸气接触后水解生成HClO,HC1O一的蛾化能力强于Ca(CO2,空气中的水蒸气可加帙PH3的氧化过程

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