2022 英语周报 七年级 AHW 29答案

26.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)①蒸馏烧瓶(1分)平衡压强,使浓盐酸顺利流下②除去氯气中的氯化氢③提供碱性环境,确保K2FeO4稳定存在,提高产率@3C1 2Fe(OH) 10OH-2Fe07- 6CI 8H,O(2)不能(1分)粗品中可能混有KCIO,酸性环境下可与CI反应产生Ch2(3)50%〖解析】利用KMnO4与浓盐酸反应制得C2,将Cl2通过饱和NaCl溶液除去HC,纯净的Ch2通入含有Fe(OH)的KOH溶液中,制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)(1)①装置A用于制取Cl,其中盛放KMnO4的烧瓶侧面带有支管应为蒸馏烧瓶,为了防止因反应过于剧烈烧瓶内压强增大前使液体无法滴落,通过橡胶管将分液漏斗与蒸馏烧瓶连通平衡体系的压强,确保浓盐酸能顺利流下。②由于盐酸具有挥发性,所得C2中混有HC1和HO(g),HC1会消耗Fe(OH)3、KOH,用饱和NaCl溶液除去HCl③由题日已知信息可知K2FeO4在酸性或中性环境下不稳定,在碱性环境中能稳定存在,可知装置C需要确保碱性环境,即需KOH溶液过量。④装置C在碱性条件下用Cl2将Fe(OH3氧化生成KFeO4,反应的离子方程式为3C1 2Fe(OH) IOOH2Fe02- 6CI 8H.0(2)根据上述制备反应,装置C的紫色溶液含有KFeO4、KCl,还可能含有KClO等,酸性条件下CO可与C反应产生Cl2,所以不能说明酸性条件下FeO氧化性强于Cl2(3)若在制备装置C中加入FeOH)3的质量为107g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得KFeO4固体99g,根据铁原子守恒Fe(OH)) K,FeO419810.7则理论产量m198,故KFO的产率为2×10%=5.88

12.D【解析】因为f(x-1)=f(x 1),所以f(x)的周期为2,又因为f(x)为奇函数,f(x)=-f(-x),令x=1,得f(1)=-f(-1),又f(-1)=f(1),所以f(1)=f(-1)=0,且当x∈(-1,1)时,f(x)=2 -1-2由y=z7单调递减得函数)在(-1)上单调递增,所免下站f(1),得-3≤f(x)<3,作出函数图象如图所示由图象可知当y=x十经过点(,-3)时,一,当y=kx十经过点(5,一3)时,=当y=kx 一经过点(1,0)时,k,所以当函数g(x)=f(x)-kx-3在[0,7]上有三个零点时或k=--.故选D

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