2022英语周报西南第七期答案

27.(13分,除标注外,每空2分)(1)2CuCkz(s) Oz(g)-2CuO(s) 2C12(g)△H2= 125.4kJ·mol(2)①反应放热,体系的温度升高,反应速率加快②225(1分)③<(1分)>(1分)(3)2NH, 3NaClO-N, 3NaCl 3H,O②H2O2 H Fe2-Fe H2O ·OH(4)c(Na )>c(HSO3)>c(SO-)>c(H )=C(OH)【解析】(1)根据盖斯定律得,过程Ⅱ的热化学方程式为2CuCl2(s) O2(g)=2CuO(s) 2Cl2(g)△H2115.4kJ·mol-1-(-120.4kJ·mol-)125.4kJ·mol-(2)①0~3s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是0~3s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低的影响②根据三段式2NO2(g)=N2O4(g)起始(mol·L-1):0.20变化(mol·L-1):0.18平衡(mol·L1):0.020.09平衡常数K③甲为绝热容器,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,则K甲 p乙(3)①由题意知,NH3与 NaCIc反应生成N2,化学方程式为2NH3 3NaCO=N2 3NaCl 3H2O②由图可知,阴极附近Fe与H2O、H反应,生成Fe 、H2O和·OH,离子方程式为H2O2 H Fe2一Fe H2O ·OH(4)当溶液pH=7时,溶液中的溶质为Na2SO和NasO,故c(Na )最大,c(H )=c(OH-)10-mol·L-,根据K=6.2×10-8c(H )·c(SO-)ac(SO-)C(HSOX)=0.62,即HSO3 )>c(SOF-), c(Na)>c(HSO3)>c(SO3-)>c(H )=c(OH-)。

5.C【解析】由图可知,1mol·L-1HA溶液中c(H )10-2mo,L-1,K,(HA)≈10-2×102=10-,A项错误;HA是弱酸,b点溶液的溶质是NaA和NaOH,溶液呈碱性,B项错误;a点到b点,先发生反应生成可水解的盐,然后碱过量,故水的电离程度先增大后减小,C项正确;不断加入NaOH溶液,溶液中离子浓度不断增大,溶液的导电性逐渐增强,D项错误

以上就是2022英语周报西南第七期答案，更多英语周报答案请关注本网站。