英语周报2022英语模拟试题41答案

18.(12分)(1)恒压滴液漏斗(1分)冷凝回流(1分)(2)除去剩余的山梨酸(1分)洗掉碳酸氢钠等盐类(1分)(3)d(2分)(4)除水,干燥有机物(2分)(5)71.4%(2分)(6)BD(2分)【解析】(1)仪器a的名称是恒压滴液漏斗;正丁醇易汽化,仪器b的作用是冷凝回流未反应的正丁醇。(2)山梨酸中含有羧基,能与碳酸氢钠溶液反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水,洗涤、分液过程中,加入p10mg/L的碳酸氢钠溶液的目的是除去剩余的山梨酸,则第二次水洗主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠等盐类。(3)由于乙醚的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下层,有机物在上层;分液时,要先将水层从分液漏斗的下口放出,待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞,再将有机层从上口倒出,故选d项。(4)无水Na2SO能吸水生成硫酸钠晶体,在有机层中加入少量无水Na2SO4的目的是吸水干燥有机物(5)根据H ^^oH催化剂入山梨酸正丁醇山梨酸正丁酯11.2g山梨酸的物质的量为0.1mol,14.8g正丁醇的物质的量为0.2mol,正丁醇过量,应按山梨酸的物质的量计算,理论上生成山梨酸正丁酯的质量最多为1,8×168g·mol-1=16.8g,本实验中,山梨酸正丁酯的产率是100%=0×10%≈71.4%(6)冷凝水应“下口进上口出”,则管口A是冷凝水进水口,A项错误;环己烷易挥发,可将反应产生的水及时带出,促进反应正向进行,B项正确;使用分水器是为了及时分离出产物水,使化学平衡正向移动,提高产率,C项错误;工作一段时间后,环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动,D项正确。

O△H2=-402.0kJ·mol-。>CH, CCH, CH②根据图像可知,催化吸收阶段中SO2催化氧化反应生成CuSO4、H2SO4,若参加反应的SO2和O2的20.(12分)体积比为6:5,即方程式中两者的化学计量数之比(1)①>(1分)为6:5,则反应的化学方程式为6SO2 502 4Cu ②>(1分)由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小2H2O=催化剂4CuSO4 2H2SO4。电解阶段利用电所以图中A点压强小于C点,容器I的体积大于容化学装置吸收一部分SO2,使得Cu再生,该过程中器Ⅱ(2分)Cu的化合价由 2价变成0价,发生还原反应,SO2在阳极上发生氧化反应生成硫酸,阳极的电极反应③1(1分)式为SO2-2e- 2H2O=S0 4H,SO2最终(2)①CaO(s) SO2(g)=CaSO3(s)△H2=转化为硫酸,标准状况下,100m3含2.24%(体积分402.0kJ·mol(2分)数)的SO2的废气中含有SO2的体积为100m3×6SO2 502 4Cu 2H2OcUsO 2.24%=2240L,物质的量为2240L22.4 L/mol2H2SO4(1分)1.9264×107(2分)100mol,转移电子的物质的量为200mol,则理论上③9(1分)>(1分)需要的电量为200mol×6.02×1023mol×1.60【解析】(1)①由图可知,升高温度,H2S的平衡转化10-19C=1.9264×107C率增大,说明升高温度,平衡正向移动,则△H>0;③设加入二氧化氮和二氧化硫的物质的量均为△H=E正-E,因为△H>0,所以E正>E1mol,反应消耗二氧化氮和二氧化硫的物质的量均②由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强为xmol。列三段式增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小,所以压强:ANO2(g) SO2(g)=SO3(g) No(g)点 容器Ⅱ。初始(mol):1③A点,H2S的平衡转化率为60%,起始时H2S的转化(mol):x物质的量为amo,则反应消耗0.6amo1H1,生成平衡(m0D)1-x1-xxS2(g)的物质的量为0.3amol,则0~ts内,容器I达到平衡时NO和NO2的物质的量之比为3:1,即中生成S2(g)的反应速率为x=1,解得x=0.75,反应前后压强不变,Kp=0.75Imo·m1n2p Pa9。若T℃时,向某容器中(2)①根据盖斯定律,确定反应‖为CaO(s)p PaxSO2(g)=CasO3(s),则总反应的△H=2×△H1 同时充入NO2、SO2、SO、NO各1mol,Qn=1 m2762.4kJ·mo

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