英语九年级新目标周报2022-2022答案

6.(13分)(1)增加固体表面积,加快反应速率(1分)Fe2O3、Al2O3(2分)(2)Fe 2vO* 4H -2vO2* Fe 2H2O(2分)(3)再加入稀硫酸,平衡逆向移动,生成VO2 并从有机层分离,分液得溶液2(2分)Fe 、AP (2分)(4)沉钒(1分)(5)增强(1分)2VB2 22OH-22e=V2O3 2B2O3 11H2O(2分)【解析】(1)“焙烧”前将低品位含钒金属共生矿粉碎的目的是增加固体表面积,加快反应速率,焙烧时发高温生反应4FeS2 1102Fe2O3 8SO2,同时V2O3、VO2被氧化为V2O3,故焙烧渣中含有V2O5SiO2、Fe2O3、Al2O3。(2)由(1)可知,焙烧渣中含有V2O3,酸化时,V化合价没有变化,生成ⅴO,“还原”过程中生成VO2 的离子方程式为Fe 2VO2 4H —2VO2 Fe2 2H2O。(3)“系列操作”中包含的操作是“萃取”、“反萃取”和分液,P2o4和稀硫酸的使用方法和作用如下:用P2先将溶液1中的VO2 转移至有机层,杂质离子随水层弃去,再加入稀硫酸,使平衡H2O VO2 P4=VO2·P24 2H 逆向移动,生成VO2 ,使其从有机层分离,分液得溶液2;经“还原”过程后溶液中含有H 、VO2 、Fe2 、AP ,经“系列操作除去Fe2 、A13 其从有机层分离,分液得溶液2;经“还原”过程后,溶液中含有H 、VO2 、Fe2、A ,经“系列操作”除去Fe2 、A13 。(4)(NH4)2V12O1煅烧所得产物为V2O、NH3、H2O,NH3经回收净化后可用于流程中的“沉钒”工序。(5)根据反应4VB2 1102=4B2O3 2V2O3可知,该电池放电过程中正极O2放电,电极附近产生OHˉ,溶液碱性增强,负极上是VB2失电子发生氧化反应,结合电解质溶液为碱性,则VB2极发生的电极反应为2VB2 220H--22e=V2O3 2B2O3 11H2O

4.B【解析】低频扼流圈在电路中,通直流阻交流,高频扼流圈在电路中,通低频阻高频,A项错误;电容器对交变电流有阻碍作用,频率越高,容抗越小,所以电容器对高频交变电流的阻碍作用小于它对低频交变电流的阻碍作用,B项正确;交流电源的频率越高,电感线圈的感抗越大,通过电感线圈的电流减小,C项错误;把电容器接在交流电源上,周期越大,频率越小,通过电容器时受到的阻碍作用越大,D项错误。

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