英语周报2022-2022高二OT答案

8C【解析】依题可知W、X、Y、Z分别为H、O、P、K,图示化合物甲为KH2PO2。根据原子半径变化规律可知,原子半径:K>P>O>H,A项正确;根据化合物P2O3和PH3中元素化合价确定非金属性:X>Y>W,B项正确;白磷应保存在水中,C项错误;W、Y、Z与X形成的常见化合物为H2O、P2O3、K2O2或K2O,其中K12O2或K2O为离子化合物,熔化需破坏离子键,熔点最高,常温下H2O为液态、P2O3为固态,可知P2O3的熔点高于水,D项正确。

19.(14分)(1)①>(1分)②>(1分)由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小,所以图中A点压强小于C点,容器I的体积大于容器Ⅱ(2分)18a(2)①CaO(s) SO2(g)=CaSO3(s)△H2=402.0kJ·mo-1(2分)催化剂②6sSO2 502 4Cu 2H2O4CuSO42H2SO4(1分)1.9264×107(2分)③9(2分)>(1分)【解析】(1)①由图可知,升高温度,H2S的平衡转化率增大,说明升高温度,平衡正向移动,则△H>0;△H=E正-E,因为△H>0,所以E正>E②由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小,所以压强:A点 容器Ⅱ。③A点,H2S的平衡转化率为60%,起始时H2S的物质的量为amol,则反应消耗0.6 a mol H2S,生成S2(g)的物质的量为0.3amol,则0~ts内,容器I中生成S2(g)的反应速率为0.3amolVLXVtmol·L-·min-1(2)①根据盖斯定律,确定反应‖为CaO(s) SO2(g)=CaSO3(s),则总反应的△H=2×△H1 2×△H2 △H1=2×178.2kJ·mol1 2×△H2-2314.8kJ·mol-l=-2762.4kJ·mol,解得△H2=-402.0kJ·mol-h。②根据图像可知,催化吸收阶段中SO2催化氧化反应生成CuSO4、H2SO4,若参加反应的SO2和O2的体积比为6:5,即方程式中两者的化学计量数之比为6:5,则反应的化学方程式为6SO2 502 4Cu 2H2O-便化=4CuSO4 2H2SO4。电解阶段利用电化学装置吸收一部分SO2,使得Cu再生,该过程中Cu的化合价由 2价变成0价,发生还原反应,SO2在阳极上发生氧化反应生成硫酸,阳极的电极反应式为SO2-2e- 2H2O=SO2- 4H ,SO2最终转化为硫酸标准状况下,100m3含2.24%(体积分数)的SO2的废气中含有SO2的体积为100m32.24%=2240L,物质的量为40L100mol,转移电子的物质的量为200mol,则理论上需要的电量为200mol×6.02×102mo-1×1.6010-19C=1.9264×10C。③设加入二氧化氮和二氧化硫的物质的量均为1mol,反应消耗二氧化氮和二氧化硫的物质的量均为xmol。列三段式No2(g) SO2(g)=sO,(g) NO(g)初始(mol):1转化(mol):x0xx平衡(mol):1达到平衡时NO和NO2的物质的量之比为3:1,即1-x=1,解得x=0.75,反应前后压强不变,K=2P Pax 0.750.752p Pa。若T℃时,向某容器中2 P Pax2AP同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,Q=1 以。

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