英语周报，2021-2022，八年级上册，人教版答案

25.【关键能力】本题考查板块模型、牛顿运动定律、动量守恒定律等知识,考查考生的理解能力、模型建构能力、分析综合能力。【学科素养】本題通过板块模型考查考生的科学推理、模型建构、科学论证的学科素养。张解题关键》解本题时窬要先对滑块、木板进行受力分析,确定两者在不同状态下的加速度,再结合运动学公式以及相对运动等知识判断木板的位移和多次碰撞后木板的路程【解题思路】(1)木板与挡板碰撞后以原速率反弹,滑块继续向右运动,对滑块受力分析如图1所示,故有N=mg,f-F=ma1f=μN1,解得a1=6m/s2,方向水平向左(2分)对M受力分析如图2所示有f 2F=Ma2,解得a2=3m/s2,方向水平向右(1分)(2)分析可知木板与挡板碰撞前不会发生相对滑动,由牛顿第二定律得F 2F=(M m)a(1分)解得a。=1.2m/s2(1分)碰撞前瞬间木板和滑块的速度由2aL=x解得2V,m(1分)设木板与挡板碰后经过t时间木板、滑块达到共同速度,以水平向左为正方向,有Da=t0-a2t=a1t-t0(1分解得t=at0s(1分),"共=2t0(1分)这段时间内木板向左的位移x1= st=16L(1分)滑块、木板共速以后一起运动,故加速度为a0=1.2m/s2共速后木板向左运动的距离x2=2=1L(1分)第一次碰撞后木板向左运动的最大位移为x=x x2=言L(1分)(3)木板第一次碰撞后到共速前滑块向右运动的位移x,=ot=(1分)木板滑块的相对位移l=x1 x3=1L(1分)木板第一次与挡板碰撞后向左运动的最大位移为x=1L,然后重复(2)的受力分析和方程可知,木板和滑块以a0=1.2m/s2加速度向右运动直到与挡板相碰然后到第二次共速,木板向左运动的位移为x1=4545×151(1分)滑块向右运动的位移为x=8x=8x7L(1分)第二次碰撞后木板、滑块相对位移为x-L L(1分)两次碰撞木板相对于滑块的总相对位移 =25,滑块刚好滑到木板右边缘时共速,然后木板与挡板碰撞第三次,滑块刚好与挡板相碰两次碰撞木板相对于滑块的总相对位移1 r=16,滑块刚好滑到木板右边缘时共速,然后木板与挡板碰撞第三次,滑块刚好与挡板相碰(1分)第二次木板与挡板碰撞后木板向左运动的最大位移由(2)的受力分析和方程可得x=1x=(1g)2L(1分)7所以木板的路程s=(1 2*2×4)L=2L(1分)

27.【答案】(1)-958.0k·mol"(2分)(2)①CO2 2H 2e=CO H2O(1分)②CO2 H2S=CO H2O S(1分)(3)0.025(2分)7.5×103Pa2(2分)减小(2分)(4)①作催化剂(或降低反应的活化能)(1分)②30℃、pH=2.0(2分)温度过低,反应速率太慢,温度过高,硫杆菌失去活性,反应速率会下降(2分)【关键能力】本题考查的关键能力侧重于分析与推测、归纳与论证能力。【学科素养】本题考查的学科素养侧重于态度责任、思维方法。【解题思路】(1)根据盖斯定律,①-②可得反应CH(g) 2NO2(g)CO2(g) N2(g) 2H2O(1),故△H=△H1-△H2,代人数据计算得△H=958.0kJ·mol。(2)①已知石墨烯电极区发生氧化反应:EDTA-Fe2-e=EDTA-Fe3,石墨烯电极为阳极,故ZnO@石墨烯电极为阴极,电极反应式为CO2 2H 2e=CO H2O。②根据阴阳两极的电极反应式,以及反应2EDTA-Fe H2S=2H' S↓2EDTA-Fe,可得协同转化的总反应的反应物是CO2和H2S,生成物为COH和S、故总反应为CO02 H、通电co H10 s.(3)假设CH4变化量为xmol,列三段式如下:CH, (g) NH, (g)=HCN(g) 3H, (g)起始量/mol20变化量/mo平衡量/mol2-x2-x由平衡时NH的体积分数为30%可得出2-x1000%,解得x=0.5,(CH4)=△c/△,△0.5 mol=0.25mol·L,Mt=10min,代入公式得r(CH4)=0.025mol·Lmin;由反应方程式可p(HCN)·p(H2)得人=p(CH,),(NH,),P=4x10Px[(.5m 1.5md 15mol 0.5ml)÷(2mol 2mo)]=5×10°Pa,p(HCN)=5×10°Pax0p(H2)=5×10Pxi0,p(CH)=5×10Paxi0p(NH1)=5x10 Paxi,将各物质分压代人人公式得:x=7.5×l0Pa;原平衡起始时有CH4和NH1各2ml,恒温条件下,加入2L容器中达到平衡,可以看成每升容器加入CH4和NH各1ml,再向容器中加入CH4和NH各Imol,可以看成容器体积变为3L,此时3L容器中反应达平衡时,HCN的体积分数与原平衡相等,然后再将3L容器的体积压缩到2L平衡逆向移动,HCN的体积分数减小,故再向容器中加入CH4和NH3各1mol,则再次平衡时HCN的体积分数将减小。(4)①硫杆菌存在时, Feso4被氧化的速率是无菌时的3×103倍,可知速率变化很大,故硫杆菌是催化剂。②从图甲可以看出温度为30℃时Fe2的氧化速率最快从图乙可以看出pH=2.0时Fe2的氧化速率最快,故最佳条件为30℃、pH=2.0;温度过低,反应速率太慢,温度过高,硫杆菌失去活性,反应速率反而会下降。

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