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28.(1)2c b-a(2分)(2)①>(1分)②0.16(2分);4(2分);不变(2分)(3)①NH4NO3(仅答“NH3·H2O”不给分,多答“NH3·H2O”不扣分,1分);NO 6H 5eNHH2O(2分)②(NO)>c(NH)>c(H )>c(OH-)(2分)(4)O为将NOh氧化成更高价态的氮氧化物(1分)【解析】本題主要考查化学反应原理,考查学生的综合运用能力和理解能力(2)①由图可知温度升高,平衡逆向移动,则该反应的正反应为放热反应;D点对应的CO2的百分含量低于A点对应的,处于不平衡状态,而化学反应最终必须达到平衡状态,D要回归到A点,使CO2的百分含量增大,化学反应向正向进行,所以>。C(s) 2NO(g)CO2(g) N2(g)c(起始)/(mol·L-1)00△c/(mol·L-1)1.60.80.8c(平衡)/(mol·L-)0.40.80.8NO=4=16mol·L-1100.16mo·Lmn;K=C(COh2)·c(N)_0.8×0.8C(NO)0.4C(s) 2NO(g)。COh(g) №2(g)反应前后气体体积不变,保持温度和容器容积不变,向密闭容器中充入N2、COh2各0.60mol(按生成物比例加入),平衡后各组分的百分含量变化情况,相当于加压,所以新的平衡后,CO2平衡体积百分含量不变(3)①电解池阴极发生还原反应,由总电解反应式可知,NO还原产物为NH ,其电极反应式为NO 6Ht5e -NHt HgO②常温下HNO的电离常数K,=7.1×10-4mo·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×105mol·L-因为K>K,NH的水解程度大于NO万的水解程度NHNO2溶液显酸性,故0.1mol·L-的NHNO2溶液中各离子浓度大小顺序为c(NO)>(NH)>c(H)>c(OH-)(4)n(X(5>1时,NO的含量降低,可能是O将NOh氧化为了更高价态的氮氧化物

33.(1)向右移动(3分)低于(2分)【解析】活塞被锁定时,两部分气体温度相同,分子平均动能相同,a部分气体的分子密度大于b部分气体的分子密度,a部分气体分子单位时间内对活塞的撞击次数大于b部分气体分子单位时间内对活塞的撞击次数,必有a部分气体压强大于b部分气体压强。解除锁定,活塞将向右移动;a部分气体推动活塞对外做功,活塞压缩b部分气体对b部分气体做功,因系统绝热,根据热力学第一定律,a部分气体内能减少,b部分气体内能增加。因氧气可看做理想气体,所以a部分气体温度降低,b部分气体温度升高,a部分气体的温度低于b部分气体的温度。(2)【解析】(1)温度为T。时,设缸内气体压强为户,细绳上拉力为F,对左侧活塞由平衡条件得p1StF=poSting(1分)对右侧活塞由平衡条件得p·35 F=p·3S2ng(1分)两式联立可得p2A、少mTz(2分)(‖)当温度降为T时,两活塞等高,设缸内气体压强为p2,由平衡条件得P2S F=pS mgp2·3s F=p·3S 2mg可知p2=≈mg,气体做等压变化(2分)初态V1=÷hS 3S,末态V2=( ÷)hS 3(hh)s(2分)根据盖一吕萨克定律得T(1分)联立解得T=300K(1分)

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