英语周报2020/2021答案

19.(14分)(1)2NO2(g) 4CO(g)=N:(g) 4CO2(g)AH=-834kJ·mol-1(2分)(2)①0.125(2分)@号2分)50(2分)③小于(2分)小于(1分)(3)2NO C0→N2O CO2(2分)小于(1分)【解析】(1)根据盖斯定律，IX4一Ⅱ得，2NO2(g) 4CO(g)=N2(g) 4CO2(g)AH=一834kJ·mol1。(2)列三段式：2NO (g) 4CO(g)N:(g) 4C0 (g)起始(mol·L1):340转化(mol·L-1):2xAx平衡(mol·L1):3-2x4-4xxAx恒温恒容条件下，物质的量之比等于压强之比，即2×(7-x2=132×7,解得x=0.5。①该温度下，该反应的平衡常数K一0.5mol/L×(2mol/L)(2mol/L)X(2mol/)=0.125L·mol1。②09min内，(C0,)=2mol/L=9 min29,mol·L1·minl;初始时加入CO的物质的量为8mol,NO的物质的量为6mol,NO过量，N2的理论产量为2mol,而实际产量为0.5mol·L1×2L=1mol,故N:的平衡产率为)m0×100%2 mol=50%。③若甲、乙两容器均恒温恒容，则两容器中的平衡等效，达到平衡均需要9min,现在乙容器绝热，且反应放热，相当于在甲容器基础上升高温度，反应速率加快且反应正向进行程度减小，因此乙容器达到平衡所需时间小于9min;甲容器中反应物的平衡体积分数小于乙容器。(3)根据总反应和第二步反应可知，第一步反应的方程式为2NO C0→N2O CO2,快反应的活化能较低。

15.C【解析】随温度升高，k增大，使反应速率增大，a减小，使反应速率减小，A项错误；反应速率先随温度升高而增大的原因是k增大对v的提高大于α引起的降低，B项错误；升高温度，能增大单位体积内活化分子的百分数和活化分子数，C项正确；该反应为可逆反应，1molS02与足量O2充分反应，放出的热量小于98.3kJ,D项错误。

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