英语周报2020一2021初中答案

18.(11分,除标注外,每空1分)(1)CHOH() O2(g)=CO2(g) 2H2O()△H=-726.6kJ·mol(2分)(2)①p1 ②4.0MPa2(2分)(3)①正向进行②23-20(2分)(4)CH3OCH3-12e 140H=2HCO3 9H2C【解析】本题考查工业上利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇的反应原理,涉及盖斯定律、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动、燃料电池等知识点。催化剂(1)根据题意,可列如下热化学方程式:①C0(g) 2H2(gCH3OH(1)△H=-128.0kJ·md;②H2(g) 202(g)=Ho()△H=-285.8kJ·mol':③CO(g) 202(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-。由盖斯定律知,②×2 ③①得到:CH1OH(D 302(g)=C02(g) 2H2O(1△H=726.6kJ·moll(2)①该反应的正反应是一个气体分子数减少的反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,H2的平衡转化率增大,故P1 。②根据题意结合图像可列三段式:催化剂Co (g) 2H2(g)-CH, oH(g)起始量/mol3.06.00转化量/mol1.56.0×50%平衡量/mol3.01.5同一容器中,气体的体积分数等于物质的量分数,平衡时气体总压强为1.0MPa,则平衡时p(CO)1.5 3.0 1.5×1.0MPa=3.00.25MPa、P(H2)=1.5 3.0 1.5×1.0MPa=0.5MPa1.5P(CH, OH)1.5 3.0 1.5x1.0MPa=0.25MPa,故kP(CH, OH)0. 25 MPaP(CO)xP(,)0.25 MPa x(0.5 MPa)2-4.0 MPac( CH, OH)(3)①温度为T,反应平衡时,=2,则k=c(CO0)·e(H2)2.0K=1.5,Q≈1.33

12.(1)S2->F->A13 (2)HCIO H2SO(3)SiO2 4HF-SiF 2H2O(4)02 4e- 2H2O=4OH(5)12A1 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H22Al(OH)3AlO2 H H2O③2CI 2H,0通电H,个 C2个 20H【解析】②元素是地壳中含量最多的元素，所以②是O;⑤与酸碱都可以反应，则⑤为A1;由④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品可知④为Na,⑦为Cl;由②和⑥两元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍可知⑥为S,①为H;由七种短周期主族元素①⑦原子序数依次增大可推知③为F。(1)③⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为S->F->A13 。(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HCIO>H2SO4。(3)二氧化硅能与HF发生反应，其反应的化学方程式为SiO2十4HF=SiF4个 2H2O。(4)由A1和空气、海水构成的原电池中，A1作负极，正极上O2发生还原反应，正极反应式为O2十4e 2H20一4OH。(5)B为黄绿色气体，则B为C2,电解A溶液得到三种物质，由题图知A为NaCI,C为氢气，D为氢氧化钠，G为Al,F为偏铝酸钠，E为HCl,混合物X可能含有氯化钠、氢氧化铝和氯化铝。①D溶液与G反应的化学方程式为2Al 2NaOH 2H2O=2NaA1O2十3H2个。②氢氧化铝不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，其能与NOH溶液反应是因为Al(OH)3发生酸式电离：AI(OH)3=A1O2 Ht HO。③A为NaC溶液，电解的离子方程式为20 2H,0通电H个 C个十20H。

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