英语周报2022-2022学年高考高三课标答案

17.(13分)(1)①Co (s) N2O(g)CoO (s) N2(g)(1分)②CO(g) N2O(g)CO2(g) N2(g)△H=358.6kJ·mol-1(2分)③c(1分)a(1分)④12(1分)(2)①×100%(2分)②3,1a(5P-4)×(5P-2)③<(1分)该反应放热,温度升高,平衡逆向移动,N2O(g)的平衡转化率减小(2分)【解析】(1)①总反应的化学方程式为CO(g) NO(g)CO2(g) N2(g);第二步反应方程式为CoO (s) CO(g)→→Co (s) CO2(g),则第一步反应方程式为Cot(s) N, O(g)CoO*(s) N2(g)②根据盖斯定律计算得,总反应的反应热为358.6kJ·mol-,故总反应的热化学方程式为CO(g) N2 O(g)CO2(g) N2(g)AH358.6kJ·mol-1③Kn=KXKR,则1gKp=lgKp lgK,第步反应为吸热反应,随着温度的升高,平衡常数增大,故曲线c符合;第二步反应和总反应均为放热反应,曲线的方向一致,且总反应1gKp的数值应等于第一步和第二步反应平衡常数的对数和,故总反应对应的曲线为a。③KB=KXK2,则lgKp=lgKp 1gKn,第步反应为吸热反应,随着温度的升高,平衡常数增大,故曲线c符合;第二步反应和总反应均为放热反应,曲线的方向一致,且总反应1gKp的数值应等于第一步和第二步反应平衡常数的对数和,故总反应对应的曲线为a。④在Co的催化作用下,以物质的量之比n(N2O):n(CO)=2:3的比例,在500℃时,反应气的总流量控制在50mL·min-1,CO的转化率为40%,则在该条件下CO的流量为50mL,min-1×3=30mL·min-1,CO的反应速率为30mL·min140%=12mL·min-1,则N2O的反应速率为12mL·min-1。(2)由信息知,反应前容器中N2O(g)、NH3(g)的分压分别为kPa、2pkPa;平衡时N2(g)的分压为p1kPa,根据三段式3N2 O(g) 2NH,(g)=4N2(g) 3H2 O(g起始(kPa):33变化(kPa)平衡(kPa)23-33一号①N2O(g)的平衡转化率a1×100%。②该温度下,反应的平衡常数K(xp1)3×pkPa2。p0-4)3×(5p-2p③该反应为放热反应,平衡时绝热容器内的温度高于恒温容器内的温度,升高温度,平衡逆向移动,反应物的平衡转化率减小。

25.鼓励和引导纳税人增强依法诚信纳税意识,主动纠正失信行为;(3分)发挥纳税信用的正向激励作用,优化税收营商环境,推动社会信用体系建设;(3分)促使纳税人尤其是企业依法诚信纳税,主动承担社会责任,树立良好的信誉和企业形象。(3分)(考生如有其他答案,言之有理可酌情给分)

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