英语周报2022-2022高一外研综合OSD答案

9.(15分)(1)苯乙酸(1分)羧基(1分)(2) BrCH2 CH2 BrNaNH2NCBr HBr甲苯,80~85℃(2分)(3)N(2分)(4)取代反应(1分)加成反应(1分)(5)16(2分)N(2分)HoNnH OH: SO, /RCO催化剂人80~150℃ONH(3分,其他合理答案也给分)Br【解析】由题中信息推知,B为CN,C为,Y为,G为COOH的化学名称是苯乙酸,所含官能团为羧基(2)反应③的化学方程式为 BrCH2CH2 Br Nand2→NCBr HBr。甲苯80~85℃ BrCH, CH,BBr HBr。甲苯80~85℃(3)Y的结构简式为(4)反应①由CN转化为CN,发生取代反应;反应⑤由NC与 RCOOH反应生成。fN属于加成反应(5)有机物B的同分异构体中,除含苯环和一NH2外,还含有一Br和一C=C一,若苯环上连有三个取(6)G的结构简式为代基:-Br、NH2和—C=CH,有10种结构;若苯HN环上连有两个取代基:-Br和一C=C一NH2或NH2和-C=CBr,各有3种结构;故共有16种符(7)丙烯先与HCN加成得到人,类比反应⑤,合条件的同分异构体与 RCOOH发生加成反应,然后水解即可得到H2°

18.(15分)(1)3d54s2(1分)Br、Kr(2分)(2) 。(或-)(2分)(3)①sp3(1分)②H3AsO3>CH3As(OH)2>(CH3)2AsOH(2分)③-CH3对键合电子的吸引力弱,导致中心原子As的正电性降低,因此As-O-H越难电离出H (2分,其他合理答案也给分)(4)①ooo(1分))(1分)Li(Zn,Mn)As[或Li(Zn05,Mn2)As](1分,其他合理答案也给分)4×147NA×(5.94×10)(2分,其他合理答案也给分)【解析】(1)基态锰原子的价电子排布式为3d54s2与砷同周期的p区元素,第一电离能大于砷的元素有Br、K(2)基态锰原子有5个未成对电子,其价电子自旋磁量子数的代数和为 5或-5(3)①(CH3)2AsOH分子中砷原子的杂化方式为sp3②三种酸的相对分子质量:H3AsO3>CH3As(OH)2>(CH3)2AsOH,范德华力的大小与相对分子质量有关,分子间氢键的数目与羟基的数目有关,故沸点:H3AsO3>CH3As(OH)2>(CH3)2AsOH。③根据含氧酸的酸性强弱理论,得出中心原子的正电性越高,As-O-H中O的电子越向As偏移,在水分子的作用下,越易电离出H (4)①As原子在晶胞中八个小立方体的4个体心,x轴方向的投影图中的位置在面对角线的方处。②M点对应的原子坐标为(,,)图(b)晶体中含有4个L,3个Zn,1个Mn和4个As,根据图中给出的化学式Li(Znx,Mn)As得出,该晶体的化学式为L(Zn5,Mn0.25)As③晶胞参数为5.94A=5.94×108cm,该晶胞中含有4个 LiAnas,则1个晶胞的质量为4×147g;晶胞的体积为(5.94×10-8)3cm3,故晶胞的密度为4×147NA×(5.94×10-)8cm

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