2022-2022 七年级上册新目标英语周报第八期SXJ答案

13.(13分)(1)203(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol-(2分)(2)①0.016(2分)②5(2分)③<(1分)由反应I和反应Ⅱ可得203(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol-1,温度升高,该反应的平衡逆向移动,O2(g)的体积分数减小(2分)(3)L2(1分)A、D(或D、A)(2分)(4)2NO 4e=N2 202-(1分)解析】(1)根据盖斯定律,Ⅰ×2一Ⅱ得,2O3(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol(2)由信息知,平衡时参加反应的n(O3)=0.6mol,反应I消耗的n(NO)=0.6mol,生成的n(NO2)、n(O2)均为0.6mol;平衡时n(O3)=0.4mol分压为 po kPa,O2(g)的分压为1.25力kPa,则平衡时n(O2)=0.5mol,则反应Ⅱ消耗的n(O2)=0.1mol、n(NO)=0.2mol,生成的n(NO2)=0.2mol综上,0~5min内,容器内反应消耗n(NO)=0.8mol、n(O3)=0.6mol,平衡时n(NO)=0.2moln(O3)=0.4mol、n(O2)=0.5mol、n(NO2)=0.8mol,由此推知NO、O3、O2、NO2的平衡分压分别为0.5加okPa、okPa、1.25okPa、2 po kPa。①0~5min内,平均反应速率v(NO)mo10L×5min0.016mol·L-1·min-1。2力okPa×1.25力okPa②反应I的平衡常数Kp=0.5/kPax加okPa③由反应I和反应Ⅱ可得203(g)302(g)△H288.8kJ·molh,该反应放热,在恒容绝热容器中进行时,温度升高,平衡逆向移动,O2(g)的体积分数减小。(3)向密闭容器中以物质的量之比为1:1充入NO(g)和O3(g),起始反应正向进行,正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大,则表示v~x(NO2)的关系曲线为L2。反应I为放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,平衡时x(O3)>0.4,x(NO2)<0.1,则满足条件的点为A、D。(4)由信息知,NO在阴极上得电子转化为N2,电极反应式为2NO 4e=N2 2O2

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