七年级英语周报2020~2021.七年级新目标（GYQ）12期第五版。答案

13.(13分)(1)①>(1分)②>(1分)由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小,所以图中A点压强小于C点,容器I的体积大于容器Ⅱ(2分)180(1分(2)①CaO(s) SO2(g)=CaSO3(s)△H2=402.0kJ·mol1(2分)②6SO2 502 4Cu 2H2O催化剂4CuSO,2H2SO4(1分)1.9264×10(2分)③9(2分)>(1分)【解析】1)①由图可知,升高温度,H2S的平衡转化率增大,说明升高温度,平衡正向移动,则△H>0;△H=E正-E,因为△H>0,所以E正>E逆②由于正反应气体分子数增多,其他条件不变,压强增大,平衡逆向移动,H2S转化率减小,所以压强:A点 容器Ⅱ。③A点,H2S的平衡转化率为60%,起始时H2S的物质的量为amol,则反应消耗0.6 a mol h2S,生成2(g)的物质的量为0.3amol,则0~ts内,容器I中生成S2(g)的反应速率为). 3a mol_=0VL×minVtmo oL°min"。(2)①根据盖斯定律,确定反应‖为CaO(s) SO2(g)=CaSO3(s),则总反应的△H=2×△H1 2×△H2 △H3=2×178.2kJ·mol-1 2×△H22314.8kJ·mol-1=-2762.4kJ·mol-,解得△H2=-402.0kJ·mol②根据图像可知,催化吸收阶段中SO2催化氧化反应生成CuSO4、H2SO,若参加反应的SO2和O2的体积比为6:5,即方程式中两者的化学计量数之比为6:5,则反应的化学方程式为6SO2 502 4Cu 催化剂2H2O=4CuSO4 2H2SO4。电解阶段利用电化学装置吸收一部分SO2,使得Cu再生,该过程中Cu的化合价由 2价变成0价,发生还原反应,SO2在阳极上发生氧化反应生成硫酸,阳极的电极反应式为SO2-2e- 2H2O=SO4- 4H ,SO2最终转化为硫酸,标准状况下,100m3含2.24%(体积分数)的SO2的废气中含有SO2的体积为100m3×2240L2.24%=2240L,物质的量为2.4L/mol100mol,转移电子的物质的量为200mol,则理论上需要的电量为200mol×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=1.9264×107C。③设加人二氧化氮和二氧化硫的物质的量均为mol反应消耗二氧化氮和二氧化硫的物质的量均为xmol。列三段式:NO2(g)tSO2(g)=SO3(g) no(g)初始(mol):1转化(mol):x平衡(mol):1-x1-x达到平衡时NO和NO2的物质的量之比为3:1,即x=1,解得x=0,75,反应前后压强不变,K。=2P Pax.750.752p Pa0.250.25-=9。若T℃时,向某容器中2P PaX力Pa同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,Qp=1 ℃道

10.C【解析】关于表中数据的合理解释是,因六个省区以往以资源密集型和高污染的重工业为主,在产业结构调整升级的大背景下,经济转型之路艰难曲折,经济活力不足,就业岗位较少,工资水平较低,许多青壮年劳动力外出打工、经商。选项C正确。

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