2022英语周报高二4答案

26.(1)弱(1分)(2)8(2分)(3)不同意,因为步骤③中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,含有SO-,所以生成的硫酸钡沉淀质量偏大(2分)(4)分液漏斗(1分);排尽装置中的空气,防止生成的H2S被氧化(2分)(5)Cu2 H2S=Cus↓ 2H (2分)(6)再次打开K通一段时间№2,然后过滤、洗涤、干燥;1.75ml·L-(各2分)

答案:(1) 9(2分)2)①BD(2分)②不变(2分E(1分)②等于(1分)mol·L2分)1.8×10-2(2分)③7.6解析:(1)反应热等于断裂化学健总键能与形成化学键的总键能之羞。△H=(299×2-436-153)kJ·mol-l= 9kJ·mol-(2)①该反应是等气体分子数反应,反应物和产物都是气体,密度始终不变,A项错误;断裂2moH-1键同时生成1molH一H键,故断裂和形成H-H键速率相等,达到平衡状态,B项正确;气体总物质的量不变,压强始终不变,C项错误;浓度熵不再变化时表明达到平衡,D项正确。故选BD.②达到平衡,再充入H1,相当于原平衡加压,平街不移动,HI的平衡转化率不变。(3)①影响化学反应速单两个因素:速率常数和物质的量分数,温度升高,反应速率常数增大,故反应速单增大,E、F两点反应物的物质的量分数大于G、H点。由曲线知T1高于T2,故在上述四点中E点正反应速单最大。②G、H点为平衡点,净反应速率都等于0③设H起始物质的量为2amol,则:H2(g) l2(g起始物质的量(mol)00转化物质的量(moD0.4a0.2a0.2a平街物质的量(mo)1.6a0.2a0.2a物质的量分数0.80.110.1ol·L硬·x(H(12)=0.076ml·L1×0.1×0.1=7.6×10平衡时,=k·x(H12)·r(2)=a=k·x2(HD,h=x(H2)·x(12是1.39×10x2(H)0.0761.8×10

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