高一英语周报20192022答案

书面表达One possible version:NOTICEA sports meeting will be held in the playground of our school from next Thursday to FridayAs you know, the pressure of study is very heavy now, especially for those senior 3. So the purpose of the sports meeting is to letevery student get relaxed, as a result of which we students can live happily and heal thilyEveryone is welcome to take part in it. Those who perform excellently at the sports meeting will get prizes. But don' t take theresults so serously because taking part is more important than the result. Good luck to everyone!

5.(16分)(1)自旋(1分)(2)1s2s2p°3s23p53d04s24p3(或[Ar]3404s24p3)(1分)Br、Kr(2分)(3)sp3(1分)(4)①2H3AsO3 3H2S=As2S 6H2O2分)②平面三角形(1分)③<(1分)HAsO可表示为(io)3As,非羟基氧的个数为0,HNO2可表示为(HO)NO,非羟基氧的个数为1,非羟基氧的个数越多,中心原子的正电性越高,导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移越易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H3AsO3(2分)(5)① LiFeAs(1分)②(米,2)(2分)138×4NA×(0.53×10》(2分【解析】(1)量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外小有一种运动状态称为自旋2基态As原子的核外电子排布式为s22p53s23p53d4s24p3或[Ar]3d4s24p3;同周期元紊从左向右第一电离能呈增大趋势,但As原子最外层3p能级为半充满的稳定状态,其第一电离能大于Se,故第一电离能大于As元素的是Br和Kr。(3)根据雄黄的结构图可知,As原子形成3个a键,有1对孤电子对因此As的杂化轨道类型为sp(4)①雌黄的分子式为As2S3,则反应Ⅲ的化学方程式为2H3AsO3 3H2S=As2S3 6H2O。②SO2心原子S形成2个a键,孤电子对数为(6-2×2)=1,价层电子对数为3,因此SO2的VSEPR模型为平面三角形。③H3AsO为三元弱酸,不含非羟基氧,HNO2中含有1个非羟基氧,非羟基氧越多,中心原子的正电性越高,导致羟基中氧的电子向中心原子偏移,越容易电离出氢离子,故HNO2的酸性强于H3AsO3。5)①根据晶胞的结构,Li位于晶胞内部,有4个,Fe位于顶点棱心、面心,个数为8x1 8×4 2=4,As位于晶胞内部有4个因此晶体的化学式2为 LiFeAs②根据1号和2号原子的坐标推出3号原子的坐标为(,,2)。个晶胞的质量为38×4g,晶胞的体积为(0.53×10-7)3cm2,则晶胞的密度为138×4NAX(0.53×10-7)8·cm-3

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