英语周报2018-28答案

26.【答案】(1)升温、将固体粉碎、适当增大H2SO溶液浓度、搅拌(2分,其中两种均可)SiO2、CaSO4(1分)(2)2Fe2 CI0" 5H,0=2Fe(OH), CI 4H(2分)3.2(2分)(3)分液漏斗、烧杯(2分)有机层(1分)(4)N2 C2O2- 2H0O=NC2O4·2H20↓(2分)(5)NC2O4·2H1O游=NiO CO2↑ CO↑ 2H2QO↑(2分)【关键能力】分析与推测能力色图解剖析氧化Fe2除离子除钟离子H0,溶液NaCO溶液NHF溶液有机草取剂(NH4C22H0=N“219sO2和CO4EeOH【解题思路】(1)由上述分析得,“滤渣I”的主要成分为未反应的SiO2和微溶物CaSO4。(2)“除铁”过程加入NaCO是为了把Fe2氧化为Fe3并形成Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为2Fe CO 5H2O=2Fe(OH)3↓ Cl 4H'。若要使Fe“恰好沉淀完全,由K甲[Fe(OH)3]=c(Fe”)c3(OH)得,c(OH)=4×10mol·L,则c(H=Kw/c(OH")ol·L-1=y4×10-103mol·L-1,则plH=-lgc(H)=3.2。(3)由上述分析知溶液中阳离子除了Ni2、NaNH‘、H“外,还有Zn2,用有机萃取剂萃取Zn2,该操作中使用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯,Zn2存在于有机层中。(4)加入(NH4)2C2O4溶液形成NC2QO4·2H2O沉淀其离子方程式为N2 C2O2 2H2O=NC2O4·2H2O↓。(5)NC2O4·2H2O的相对分子质量为183,设m=183,加热至400℃,失重率为59.02%,剩余固体质量为183g×(159.02%)=75g,根据原子守恒及M Mo=75可知产物为NO,总反应的化学方程式为NC2O42H2O温NO CO2↑ CO↑ 2H2O↑。代技巧点拨第(2)问“除铁”时加入NaCO是利用酸性条件下ClO的强氧化性将Fe2氧化为Fe3 ,降低溶液的酸度从而使Fe水解生成Fe(OH)3而除去,Fe3在pH=3.2时沉淀完全,溶液显酸性,应用H平衡电荷。第(5)问根据加热至400℃时固体的失重率为59.02%,则1 mol NiC2O4·2H2O分解后所剩余固体质量为75g,即为1 mol NiO的质量,所得气体为CO2、CO和水蒸气,根据得失电子守恒及原子守恒知该分解反应方程式为NC2O4累0HzNO CO2↑ CO↑ 2H2O↑。

23.【答案】(1)已经(2分)(2)5(2分)20(2分)(3)50(3分)【关键能力】实验探究能力和数据处理能力【解题思路】(1)如图所示,连接图象中前两个点,画出一条直线,再连接图象中后两个点,画出一条直线,观察到两直线斜率不同,交点对应的高度即为弹簧2的原长,可见压2块重物时,弹簧2已经被压缩;(2)弹簧1、2的原长分别为L0、L20,L10=40cm,压1块重物时,弹簧2还没有被压缩,有mg=k1(Lo-L1),压2块重物时,有2mg=k1(L1o-L2) k2(L2m-L2),压3块重物时,有3mg=k1(L10-l3) k2(L20-L3),代入数据解得k1=5N/m,k2=20N/m,L20=15cm;(3)若在3块重物上再放一本书,设书本质量为m,有(3m m)g=k1(L10-L4) k2(L20-L4),得m0=50g↑Lcm --:409 H}}30十}4420} 出# -10

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