英语周报高一课标20222答案

14.(1)使海带燃烧更充分(1分)(2)漏斗、玻璃棒(2分)(3)①C(2分)②2 H2O2 2H1 2H2O(2分)(4)SO2、k2(2分)(5)0.1(2分)(6)ad(2分)(7)负极(1分);流出(1分)

26.【答案】(1)温度过高,氨水挥发加快(2分)(2)[Cu(NH3)412 2e=Cu 4NH3(2分)Fe2(1分)(3)PbSO4(2分)(4)Bi H20 Cl= Biocl↓ 2H(2分)加热(或充入高温水蒸气,增大Cl浓度)(2分)(5)浸取(1分)209mo x(6)260.51000×a×0.750%(2分)【关键能力】分析与推测、归纳与论证能力【解题思路】(1)氨水随着温度的升高挥发加快,温度过高,氨水损失较大且污染环境。(2)锌与铜离子发生置换反应,正极上发生还原反应,正极反应式为[Cu(NH3)42 2e=Cu 4NH3。根据旦知信息反应知铁离子氧化硫化铋、铋,转化成亚铁离子(提示:本题不能将Fe2氧化成Fe3,调pH除去),水解2之前加入锌,是为了除去溶液中的Fe2。(3)高炉灰中含有PbO,与硫酸反应生成PbSO4,硫酸铅难溶于水,根据已知反应知,滤渣2含硫、硫酸铅,在空气中灼烧滤渣2,除去硫,得到硫酸铅。(4)铋离子水解生成了碱式氯化铋,离子方程式为Bi3 H2O C= Biocl↓ 2H,水解反应都是吸热反应,增大氯离子浓度、加热或充入高温水蒸气都能促进水解平衡向正反应方向移动。(5)水解1得到副产品——氨气,可以循环用于“浸取”操作中。209mo x260.5(6)铋的回收率:m(Bi)=1000×a×0.75%0%。代误区警示提高反应速率采用“加热”措施时要考虑物质性质,如双氧水、硝酸、氨水、碳酸氢铵的不稳定性浓盐酸的挥发性等。

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