2022 英语周报 九年级 课标 43答案

32-35 ACBC

20.参考答案(1)N2(g) 3H2(g)673K2NH3(g)△H92 kJ/mol(2分)62(2分)(2)①73(1分)40%(2分)②0.0073(2分)(3)不是(1分)该反应为放热反应,根据曲线乙可知,a点对应温度下的脱氮率应该更高(2分)说明分析(1)由图可以看出生成1 mol nh3,△H=-46 kJ/mol,则反应的热化学方程式为N2(g) 3H2(g)673K2NH3(g)△H=92k/mol;反应的活化能越大,化学反应速率越慢,化学反应取决于化学反应速率最慢的一步,反应的活化能为(17 45) KJ/mol=62 kJ/mol(2)①升高温度,合成氨反应向逆反应方向移动,氨气的质量分数减小,由图可知,温度为T3时,氨气的质量分数最小,则温度T1、T2、7中,73最大;设M点时氮气的转化率为x,由题意可建立如下三段式N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)起始量(mol)50变化量(mol)5x10x平衡量(mol)5-5x15-15由平衡体系中氨气的质量分数为40%可得17×10x×100%-40%,解5×28 15×2得x=40%;②由三段式数据可知,M点时氮气、氢气和氨气的平衡分压为二416MPa=3MPa、-x16MPa=9MPa、l6×16MPa4MPa,分压平衡常数Kn=P(NH,(4 MPa)由题意可知,反应达到平衡时,(H2)P(N2)(9 MPa)x3 MPaP(NH3NH=*P(N, I-P(H2)-kp(H2)P(NHkHP(NHk2p(p(H2)P(NH,P(NH(4 MPaK0.0073(MPa)P(HP(N2)'(9 MPa)x3MPa(3)催化剂能改变化学反应速率,但是不能改变平衡的移动方向,由图可知,相同温度下,曲线乙中与a点对应点的脱氮率高于a点,说明a点对应温度下的平衡脱氮率没有达到最大,说明反应没有达到平衡。根据曲线乙可知该反应为放热反应,a点对应温度下的脱氮率应该更高。

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