2022英语周报七年级新目标hyx答案

16.(12分,每空2分)(1)1>p2>p3温度相同时,加压平衡正向移动,故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大(2)①<②02×0.06(4)①②③【解析】(1)由反应№(g)十3H2(g)、2NH3(g)可知,正向为气体分子数减小的反应,增大压强平衡正向移动,氨气的物质的量增大,则平衡时氨气的体积分数增大,则力、p2和p由大到小的顺序是力1>力2>力(2)①温度越高,压强越大,反应速率越大,由(1)分析可知,力1>p,由图可知,B对应的温度高、压强大,反应速率大,vA(N2) E2;4)①该反应为气体体积增大的反应,反应过程中压强逐渐增大,当压强不变时,表明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故①符合题意;②由于H2 NCOONH是固体,没有达到平衡状态前,气体质量会变化,容器体积不变,密度也会发生变化,所以密度不变,说明反应达到了平衡状态,故②符合题意;③由于H2 NCOONH是固体,生成物全部为气体,气体的物质的量在增加,当混合气体的总物质的量不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故③符合题意;④混合气体的平均相对分子质量混合气体的质量总和/混合气体的物质的量总和,混合气体的质量恒等于H2 NCOONH(s)分解的质量,气体的物质的量为分解的 H2 NCOONH(s)的三倍,混合气体的平均相对分子质量不变,不能说明反应达到平衡状态,故④不符合题意;⑤因反应物( nH, COONH)是固体物质,所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变,故⑤不符合题意;故答案为:①②③。

7.B【解析】A.P点溶液的pH=3,则c(H)=1×10-3mol/,c(R)≈c(H),c(HR)≈0.1mol/L,则25℃时HR电离平衡常数K(I)·c(R1×103×1×10C(hr)1.0×105,故A正确;B.M点溶液的pH=7,则溶液呈中性,此时c(H)-c(OH),而HR与氢氧化钠反应完全生成的№aR溶液呈碱性,所以溶液显中性时氢氧化钠溶液的体积应小于20n,故B错误;C.N点HR可能恰好完全反应,也可能氢氧化钠稍微过量,但无论何种情况,Q点溶液中氢氧化钠的浓度要大于N点,碱的电离抑制水的电离,则水的电离化学参考答案(长郡版)程度:N>Q,故C正确;D.M点溶液中存在电荷守恒c(OH) c(R)=c(H) c(Na),溶液显中性,则c(OH)=c(H),所以c(R)=(Na),故D正确;故答案为B

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