2022英语周报初一第12期jxg答案

28--31 DCCA

20.(10分)(1)0.008m·L·min1(2分)e(1分)c1分)2)①=(1分)>(1分)②>(1分)<(1分)③CD2分)【解析】(1)v(N】I2)=2v(N2)=2×9.10mol·L-0.06mol·L-0,008mol·L,min-,与实验①相比,实验②反应速率增大,但平衡没有移动,则实验②改变的条件为使用催化剂;与实验①相比,实验③反应速率增大,且平衡时N2的浓度增大,说明平衡逆向移动则实验③改变的条件为升高沮度2)①该反应为放热反应,温度越高,平衡常数越小故K甲=K乙>K②甲容器中的反应相当于在乙容器中反应的基础上增大压强,根据勒夏特列原理可知,平衡时c(N2)u>c(N2)乙丙容器为绝热容器,平衡时丙容器中温高于乙容器中温度,则丙容器中反应的限度小于器中反应的限度故c(N2)z<(N2)乙容器反应过程中气体的总质量和体积均不变密度始终不变,A项错误;向甲容器中充入He,容器体积增大,反应体系中各物质的浓度减小,反应速率减小B项错误;向甲容器中充入NH1(g),生成物浓度增大,则逆反应速率增大,容器体积增大,使正反应速率减小,C项正确;丙容器为绝热容器,温度不再变化时,说明反应达到平衡状态,D项正确

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