20227年级英语周报第15期答案

26.(14分)(1)SiO2、PbSO4(2分)(2)补充反应物H ,并防止Sn4和Fe3 水解(1分)(3)2Fe2 ClO- 2H=2Fe3 Cl- H2O(2分)(4)①当pH大于a时,随着pH的增大,Sn 水解产生的Sn(OH)4增多,导致萃取率降低(2分)②0.55(2分)(5)Fe3 、Zn2 (1分)2.0×10-6(2分)(6)SnO3- 2HCO3-SnO2 2C03- H2 O(2分)【解析】(1)“酸溶”所得溶液中含有SnSO4、Sn(SO4)2、FeSO4、Fe2(SO4)3、ZnSO4;“酸溶渣”的主要成分为SO2和PbSO4。(2)“氧化”步骤消耗H,向溶液中补充硫酸可提供反应物H ,并防止Sn1 和Fe水解。(3)“氧化”步骤Fe2发生反应的离子方程式为2Fe2 C10 2H =2Fe Cl H2O(4)①当pH大于a时,随着pH值增大萃取率减小的原因为随着pH的增大,Sn4水解产生的Sn(OH)4增多,导致c(Sn4 )降低,萃取平衡逆向移动,导致萃取率降低。②当pH=0.23时,萃取率为50%,此时1g%lgK 4lgc(HA) 4pH=0,当pH=a时,萃取率为9%,1=B=lgK 4gc(HA) 4pH=lg19=1.28,K和c(HA)一定,则a=0.55(5)“萃取”后“水相溶液”的pH约为0.8,在“分步沉淀”时用NaOH逐步调节pH至9.5,依次沉淀完全的金属离子是Fe3 、Zn2 ;K[Zn(OH)2]=2.0×10-15,pH=9.5时,c(OH)=10-.5mol·L-1,Ks[Zn(OH)2]=c(Zn2 )X 22(OH10-15,故c(Zn2 )=2.0×10-6mol·L(6)“沉锡”过程发生反应的离子方程式为SnO3- 2HCO3-SnO2 2C03- H2O

7.C【解析】随温度升高,k增大,使反应速率增大,a减小,使反应速率减小,A项错误;反应速率先随温度升高而增大的原因是k增大对v的提高大于a引起的降低,B项错误;升高温度,能增大单位体积内活化分子的百分数和活化分子数,C项正确;该反应为可逆反应,1 mol so2与足量O2充分反应,放出的热量小于98.3kJ,D项错误。

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