2022高一英语周报新课标答案

26.解:(1)碰撞后a沿轨道运动,设a恰好通过最高点C时的速率为v,有nR(2分)根据机械能守恒定律有2m2=2m2十mkx2R(2分)解得v=3m/s。(1分)(2》与a发生弹性碰撞,设碰撞前、后瞬间b的速率分别为v、,有mv=m防一mw(2分)m=号m2 号m(1分)解得v=6m/s,w=3m/s(1分)由能量守恒定律有2他=pmg×2L(1分)解得L=1m(1分)从用手开始将b向石压缩弹簧到b第一次到达A处的过程中,根据动能定理有W-pm;k=2mv(2分)解得W=2.025J。(1分)(3)设b停在车上时b与车的共同速度大小为v,b在小车上表面P点左侧运动的相对路程为x,由动量守恒定律有m边=(M m)w(2分)由能量守恒定律有2m2=2(M m)动2 pmkx(2分)解得x=1.6m(1分)b最终停在P点左侧x-L=0.6m处。(1分)

26.(14分)(1)2MnO4 16H 10C-=2Mn2 5C12↑ 8H2O(2分)HCl(2分)(2)缓慢滴加盐酸(2分)装置C加冰水浴(2分)(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KCO饱和溶液中(2分)(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥(4分)【解析】(1)反应物为MnO7、H 、Cl-,生成物为Mn2 、Cl2和H2O,根据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质,HCl气体极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度,所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。(2)控制反应温度0~5℃,可以采用冰水浴冷却C装置。因为Cl2和KOH是放热反应,若氯气通入速率过快,与KOH溶液反应速率快,放出热量多,反应温度高,易生成KCO3,所以可以通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率,进而控制反应温度。(3)由题给信息②和④可知,K2FeO4在强碱性溶液中稳定,在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。Fe(NO3)3溶液因Fe3 水解呈酸性,KClO溶液因CO水解呈碱性,所以应将饱和Fe(NO3)3溶液缓缓滴人饱和KClO溶液中。注意要搅拌,搅拌可增大反应物的接触面积,有利于生成K2FeO4,且能防止生成Fe(OH)3沉淀。(4)由题给信息①可知,K2FeO4可溶于水,而杂质Fe(OH)3不溶,过滤除掉Fe(OH)3,由题给信息②“0~5℃,强碱性溶液中稳定”,所以将滤液置于冰水浴中,再由题给信息①可知K2FeO4微溶于浓KOH溶液,故可加入浓KOH溶液使K2FeO4析出,用砂芯漏斗过滤,并用乙醇洗涤,在真空干燥箱中干燥即可(真空有利于乙醇和水的挥发,加快干燥)。

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