2018-202212期英语周报答案

【答案】(1)利用反应产生的氢气排净装置中的空气,以防Fe2被氧化(1分)利用反应产生的氢气将B中的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO2反应生成FeCO3(1分)(2)Fe2 2HCO=FeCO3↓ CO2↑ H2O(2分)(3)平衡气压,便于液体流下(1分)(4)排尽装置内的空气,防止氧气氧化二价铁和柠檬酸(1分)便于吸收尾气同时防止空气进入F中(1分)(5)促进FeCO3溶解和防止Fe2被氧化(1分)(6)乙醇(1分)75(2分)(7)氨基(一NH2)也被高锰酸钾氧化,导致高锰酸钾溶液用量偏大(1分)【关键能力】本题主要考查利用甘氨酸与FeCO3反应制取甘氨酸亚铁的实验,考查的关键能力侧重于分析与推测、探究与创新能力。【解題思路】(1)实验中先关闭活塞K2,打开活塞K3,滴入稀硫酸(铁粉足量),当反应进行一段时间后才关闭活塞K1,这样操作的目的是利用反应产生的氢气排净装置中的空气,以防Fe2‘被氧化;然后关闭活塞K3,打开活塞K2,目的是利用反应产生的氢气将B中的FeSO4溶液压入C中与NH4HCO3反应生成FeCO3。(2)C中硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,说明Fe2与HCO3电离出的CO3结合生成碳酸亚铁,同时生成的氢离子又和HCO;反应生成二氧化碳和水,所以离子方程式为Fe2 HO=FeCO3↓ CO2↑ H2O。(3)导管a连通滴液漏斗与三颈烧瓶,作用是平衡气压,使液体顺利流下。(4)柠檬酸和亚铁离子具有还原性,易被空气中的氧气氧化,实验前通入氮气,排尽装置内的空气,防止氧气氧化二价铁和柠檬酸;将G装置中导管插入液面以下,可以充分吸收尾气,同时防止空气中的氧气进入F中氧化二价铁和柠檬酸。(5)根据题中的已知信息,柠檬酸具有较强的酸性和还原性,合成过程中加入柠檬酸可促进FeCO3溶解并防止FeCO3被氧化。(6)依題意,甘氨酸亚铁难溶于酒精,加入乙醇可降低其溶解度,使其结晶析出;稀硫酸和铁粉过量,碳酸氢铵的物质的量=0.2L1.0ml,L-1=0.2ml,生成0.lml碳酸亚铁,根据铁原子守恒0.2ml甘1.0ml.L1=0.2mol,生成lmol碳酸亚铁,根据铁原子守恒,02md甘氨酸和0.1ml碳酸亚铁反应理论上生成0.lmol甘氨酸亚铁,质量为204g·mol"×0.1ml=20.4g,所得产品的质量为15.3g,则产率153g×0%=75%。(7)氨基(-NH2)也能被高锰酸钾氧化导致高锰20.4g酸钾溶液用量偏大导致测出的产品纯度大于100%。

24解:(1)设P点的位置坐标为(x1,y1),粒子从P点到O点的运动为类平抛运动的逆运动,因此有:x1、)1,y1=EM2=v,t1(1分)√2U,=U,=2(1分)U,=at1(1分)由牛顿第二定律得:ma=qE(1分)B√2mvox×1××××x解得:t12qE(1分)4gE2gE所以P点的位置坐标为)(1分)4gE 2qE(2)粒子进入磁场时的速度大小:0=、5m(1分)2粒子两次在磁场中运动的总时间:12(1分)Bu,√2mv粒子第二次在电场中运动的时间:t3=2E分)粒子第三次在电场中运动时做类平抛运动,设运动的时间为t4则:x1=-ath,y=,t4,tan45°-y(1分)√2mvo解得:t49E(1分)因此从P点射出到第五次经过MN所用的时间:t=t1 t,tttt因此从P点射出到第五次经过MN所用的时间:t=t1 t,titta代入数据得:=52m2 2m(1分)

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