2022英语周报八年级DS答案

8.【答案】(1)2003 SO2=2CO2 SO(2分)(2)2NaOH(aq) hs(g)=Na, S(aq) 2H,O(1)△H3=-(2m-n)kJ·mol-(2分)(3)①AC(2分)②K=,(1分)(4)①0.02mol·Lmin(2分)3(或0.33)(2分)②340℃(1分)反应未达到平衡,380℃后,反应未达到平衡,温度升高NO催化活性降低(2分)【核心价值】本题以工业生产和环境保护为背景考查化学反应原理问题,渗透科学精神,引导考生树立正确的价值观。【解题思路】(1)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得2C03 S02=2ClO2 SO4。(2)根据盖斯定律,由①×2-②得2NaOH(aq) H2S(g)Na2S(aq) 2H2O(1)△H3=-(2m-n)kJ·moll(3)①根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可以得到v(H2S)=正(COs),若正(H2S)=Ua(COS),则正(COS)=t(COS),可以说明反应达到平衡,A正确;H2S(g) CO2(g)=COS(g) H2O(g),该反应气体总质量不变,容器的体积也不变,所以容器内混合气体密度是定值,不能够判断该反应是否达到平衡,B错误;H2S与CO2的物质的量之比为0.4-n(H2O)0.1-n(H2O)H2S与CO2的物质的量之比保持不变说明n(H2O)不变,即各组分含量不再改变,可以说明反应达到平衡,C正确;该反应前后体总物质的量不变,气体总质量也不变,所以混合气体平均摩尔质量是定值,不能够判断该反应是否达到平衡,D错误。②正=k正·c(H2S)c(CO2),U=ka·c(COS)·c(H20),达到平衡时则(CO2)=k逆c(COS)·c(H20),变形后即可得到c(COS)·c(H2O)c(H2S)·c(CO2)=A。(4)①设达平衡时,SO2(g转化的浓度为2xmol·L-,列三段式如下:CH4(g) 2S02(g)2S(g) 2H2O(g) CO2(g)起始浓度、20转化浓度/平衡浓度/(mol·L)根据4 2x=4×1.25,解得x=mol,L,(SO,)1mol·L=0.02mol·Lmin衡常数A2×(2×1)2x(2x10.33)。②由题图可以得出340℃之后,升高温度转化率提升不大,从成本角度考虑340℃为最适宜温度;a点后SO2的转化率减小的原因可能是NiO的催化能力与温度有关,380℃之后,温度升高NiO催化活性降低。

23,(答案】(1)b(2分)(2)4 E(3分)(3)17.5(2分)40(3分)【解题思路】(1)-U图线的斜率表示电阻的倒数,图甲中图线b对应的阻值大于图线a对应的阻值,所以图线b对应的为高温环境;(2)由图乙可知,通过热敏电阻的电流为l2=l1-l2,热敏电阻两端电压UB=l2(R0 R2),则热敏电阻的阻值为R,=UR L,(Ro R)71-1.;(3)由图丙可知,流过定值电阻R1的电流为V、R3A=0.3A,又理想电流表示数为0.7A,则通过热敏电阻的电流为2=0.7A-0.3A=0.4A,则定值电阻R2的阻值为R=E2=0.492=1750,又R两端电压为2V,则R0.4=59,代入R124 3(9),可得t=40℃。

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