英语周报2018-1答案

35.【答案】(1)3d4s2(1分)哑铃形(或纺锤形)(1分)(2)①siO2为原子晶体,另三种为分子晶体,H2O分子间能形成氢键,SO2为极性分子,且相对分子质量大于CO2,SO2的分子间作用力强于CO2的(2分)②p3(1分)V形(1分)0>S>Si(1分)(3)①8N(2分,合理答案也给分)②N>S>Ni>K(2分)(4)①2:1(2分)②2N、-a)(2分,合理答案也给分)【关键能力】分析与推测、归纳与论证能力【解题思路】(1)N为28号元素,基态Ni原子的价层电子排布式为3d°4s2;基态O原子核外电子占据的最高能级为2p,其电子云轮廓图形状为哑铃形(或纺锤形)。(2)②SiO2中Si的价层电子对数为4,其杂化方式为sp3;SO2中S原子的价层电子对数为3,其立体构型为V形;元素的非金属性越强,电负性越大,故Si、O、S的电负性由大到小的顺序为0>S>Si。(3)①N(CO中N与CO形成4个配位键、每个CO分子中含有1个配位键故1 mol Ni(CO)4中含有配位键的数目为8N。②一般来说,元素非金属性越强,原子半径越小第一电离能越太,则第一电离能:S>Ni>K,又N的第一电离能大于0、0的第一电离能大于S,由此推知第一电离能:N>S>Ni>K。(4)①由晶体结构知,以顶点和3个相邻面心形成正四面体,每个NO晶胞中02形成的正四面体有8个;以体心和棱心为中心均可形成正八面体,按均摊原则,每个晶胞实际占用正八面体的数目为1 12×1=4,故02形成的正四面体和正八面体的数目之比为2:1。②由图知,Ni2和02半径之和等于晶胞参数的。设晶胞参数为xm,由题给信息可得pg:cm3=4×75B,解得x=300NA×(x×10cm)4×103,则02半径为(1×0×10-a)mNp

20.【解】(1)由已知椭圆C的一个焦点与抛物线y2=4√3x的焦点(3,0)重合,∴c=√3,a2-b2=3,①把点(2,2)代入椭圆方程得2 =1,②a=2解①②联立的方程组得故所求椭圆Cb=1的方程为 y2=1.(2)设直线l的方程为y=kx m,代入分y2=1,整理得(4k2 1)x2 8kmx 4m2-4=0,△=64k2m2-4(4k2 1)(4m2-4)>0,即4k2-m2 1>0设M(x1,y1),N(x2,y2),1 8km4k2 1则4m2-4124k2 1yIyi =(k t m)(kxz t m)=kxix2 km(x1 x2) m2=2m2-4k28k2m24k2 14k2 1m2-4k4k2 1kky2k,kJ1 J2 J1 ym2-Akx1k 142,∵kk为定值,设4m2-4m2-4k4k2 为λ,则4k4m2-4λ,整理得(1-4A)m2=4k2-4A对任意的m∈R都成立,1-4A=0,解得k=士4k2-4A=02

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