2022初二英语周报19答案

21.解:(1)∵椭圆的一个顶点恰好在抛物线x2=8y的准线y=-2上,∴一b=-2,即b=2,又∵=y,a2=b2 c2,∴a=4,c=2√3,故椭圆C的方程为g 2=1(4分)(2)易求得P(2,3),∵∠APQ=∠BPQ,则PAPB的斜率互为相反数,可设直线PA的斜率为k,则直线PB的斜率为一k,直线PA的方程为y-√3=k(x-2),设A(x1,y),B(x2,yz),联立」y-3=k(x-2)x2 4y2=16,得(1 4k2)x2 8k(√3-2k)x 4(3-2k)2-16=07分x 2=58(2k-31 4k2同理可得x 2-二86(-2k5)-82 3),分16k16√3kTI 3-1 1 4k2则ky1-3x1 x2)-4kV3∴直线AB的斜率为定值。,(12分)

21(18分)I.(1)多孔碳电极(2分)?0 2—2022分)(2)2A 6O2一Al《CQ2(2分)催化剂(?分(3)13.5(2分)Ⅱ.(4)铝电极(2分)SO--2e十H2O一SO 2H(2分)(5)水中存在电离平衡2OH OH,阴极H 放电生成H2,c(H)减小,水的电离平衡正向移动,c(OH-)增大,溶液碱性增强(2分)(6)44.8L(2分)【解析】I.(1)由图可知铝电极为负极,多孔碳电极为正极,电池工作时,A 向正极迁移,正极反应式为2O2 2e-202和2CO2 2O—C2O- 2O2(2)负极反应式为A1-3e一A13 ,电池总反应式为2A1 6CO2=Al2(C2O4)3,反应过程中Q2的作用是催化剂。(3若1.5 mol cO2参加反应转移1.5mol电子,消耗0.5 mol Al,质量为13.5g。Ⅱ.(4)由图可知,a极为阴极,连接AlCO2电池的铝电极,b电极SO3放电的电极反应式为SO2e- H2O=SO 2H 。5)水中存在电离平衡H2O=H OH,阴极H 放电生成H2,c(H )减小,水的电离平衡正向移动,c(OHˉ)增大,溶液碱性增强。(6)n(SO2)=1mo,应过程中转移2mol电子,根据得失电子守恒可知,消耗CO2的体积为448L。

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