2021-2022年英语周报八年级新目标(GDY)第36期答案

14.BC【关键能力】分析与推测能力【解题思路】根据图2可看出，反应过程出现了两个峰，有TS11-2、TS21-2两个过渡态，11-2是中间产物，A项错误；总反应速率由反应最慢的一步获定，能垒越高，反应速率越慢，从能垒高低分析，过程①（化合物1→L,-2)的能垒为6.05kJ·mdl1,过程②(11-2→化合物2)的能垒为9.20k·mol,故该过程的总反应速率主要由过程②决定，B项正确；11-2(s)一2(8)△H=-13.71kJ·mol-1,该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，I12的平衡转化率降低，C项正确：过程①的热化学方程式为1(s) C02(g)一11-2(s)△H= 2.08k·mol,D项错误。

15.【答案】(1)①Na,S03 H,S0,(浓)=Na,S04 S02↑ H,0(2分)②平衡装置内压强，使浓硫酸顺利流下(1分)(2)①Ag2S03 4NH,·H20—2[Ag(NH3)2]” S03 4H20(2分)②减小(1分)(3)①Ag(1分)②[Ag(S0,)2]3-在溶液中发生解离[Ag(S03)2]3一Ag 2S0号，加入浓盐酸后，C与少量的Ag发生反应Ag CI一AgC↓，使得[Ag(S0,)2]3的平衡不断正移，最终生成白色沉淀AgC1(2分)③向新配制的饱和S0,溶液中滴加盐酸酸化的BaCl,溶液，无沉淀生成，在空气中静置数分钟后，若溶液变浑浊，则证明该同学猜想正确；若溶液无明显变化，则证明该同学猜想错误(2分)(4)2Fe3 3S0号 6H20=2Fe(0H)3↓ 3H2S0(2分)【关键能力】分析与推测能力、探究与创新能力【解题思路】(1)①本题中采取Na,S0,和浓H,SO,作为反应物，化学方程式为Na,S03 H2S0,(浓)一Na,S04 S02↑ H20。②橡皮管a起到平衡压强，使浓硫酸顺利流下的作用[提示：若檄去橡皮管a,则反应进行一段时间后，圆底烧瓶内压强变大，浓硫酸难以顺利流下]。(2)①通过现象I可知，灰白色沉淀A部分溶于浓氨水，由已知信息可知，Ag2S0,的溶度积远远小于AgzS0,的，说明S02与AgN0,溶液反应时AgSO3更易于生成[点拨：化学方程式为SO2 H,0 2AgN0,—AgS03↓ 2HNO,]。Ag,S0,溶于氮水时反应的离子方程式为AgSO, 4NH,·H02[Ag(NH)2]' S0 4H20。②结合题给信息可得S02与AgN0,溶液生成AgS03沉淀后，S02与水反应生成的H,SO进一步与AgS03发生氧化还原反应，将AgS03还原为单质Ag,即发生反应的化学方程式为AgSO3 H,S03一2Ag↓ H,SO, SO2↑，故反应后溶液pH减小。(3)①结合补充实验现象和现象V可知无色溶液B中不存在Ag,银元素以配离子[Ag(S03)2]-的形式存在。③该同学认为是02氧化了S0ˉ从而有沉淀生成，探究其猜想时可以向新配制的饱和S02溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液，观察有无沉淀生成。(4)SO2与AgNO,溶液能同时发生氧化还原反应与非氧化还原反应。猜测F 与S0不能大量共存的原因，一种是发生了题述氧化还原反应，另一种是发生非氧化还原反应：2Fe 3S03 6H0-2Fe(0H)3↓ 3H2S03o

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