英语周报2020—2021 36期HD答案

27.(13分,除标注外,每空2分)(1)2CuCkz(s) Oz(g)-2CuO(s) 2C12(g)△H2= 125.4kJ·mol(2)①反应放热,体系的温度升高,反应速率加快②225(1分)③<(1分)>(1分)(3)2NH, 3NaClO-N, 3NaCl 3H,O②H2O2 H Fe2-Fe H2O ·OH(4)c(Na )>c(HSO3)>c(SO-)>c(H )=C(OH)【解析】(1)根据盖斯定律得,过程Ⅱ的热化学方程式为2CuCl2(s) O2(g)=2CuO(s) 2Cl2(g)△H2115.4kJ·mol-1-(-120.4kJ·mol-)125.4kJ·mol-(2)①0~3s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是0~3s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低的影响②根据三段式2NO2(g)=N2O4(g)起始(mol·L-1):0.20变化(mol·L-1):0.18平衡(mol·L1):0.020.09平衡常数K③甲为绝热容器,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,则K甲 p乙(3)①由题意知,NH3与 NaCIc反应生成N2,化学方程式为2NH3 3NaCO=N2 3NaCl 3H2O②由图可知,阴极附近Fe与H2O、H反应,生成Fe 、H2O和·OH,离子方程式为H2O2 H Fe2一Fe H2O ·OH(4)当溶液pH=7时,溶液中的溶质为Na2SO和NasO,故c(Na )最大,c(H )=c(OH-)10-mol·L-,根据K=6.2×10-8c(H )·c(SO-)ac(SO-)C(HSOX)=0.62,即HSO3 )>c(SOF-), c(Na)>c(HSO3)>c(SO3-)>c(H )=c(OH-)。

2.B【解析】电离常数只与温度有关,相同温度下,电离常数越大,弱电解质越容易电离,A项错误,B项正确;溶液中的c(H)除与电离程度有关外,还与电解质溶液的浓度有关,C项错误;二元弱酸分步电离,D项错误

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