2021-2022外研版七年级英语周报第22期答案

20.(12分)【答案】(1)5△H,十△H2(2分)(2)>(1分)(3)①a(2分)②能(1分)③向正反应方向(1分)增大(1分)(4)①由于总压恒定，随着投料比[n(C3H)/n(N2)]增大，N2分压减小，C3H分压增大，相当于增大可逆反应平衡体系压强，平衡向逆方向移动(2分，其他答案合理即可给分)②24X32(2分)2【解析】(1)根据盖斯定律，反应1×5十反应2得目标反应。(2)由图可知：载氧体I是把空气中的氧气转移到燃料反应器，载氧体Ⅱ是氧气和丙烷发生反应释放出水和二氧化碳，所以氧的质量分数：载氣氧体>载氧体II。(3)①反应1的特点是只有氧气是气体，温度不变，平衡常数不变，故平衡时O的压强不变。p())=akP。②反应体系中，随着反应进行.C山O的质量逐渐减小，不变时达到平衡状态。③恒温恒容条件下，平衡后再充入氧气，氧气浓度增大·平衡向正反应方向移动。达到新平衡时2浓度不变，故消耗O2增大，)2平衡转化率增大。例如，开始投入1molO2,平衡时O)2为0.5mol,氧气平衡转化率为50%；温度不变.再充入1mol(0)2,平衡时仍然有0.5mol(02.(2平衡转化率为75%。也可以用构造法分析，再充入氧气，相当于增大原平衡压强（缩小体积），平衡向正反应方向移动，氧气的平衡转化率增大。(4)①从分压角度分析，由于总压恒定，随着投料比[(CaH)/(N2)门增大，八2占分压减小，可逆反应中各物质占总压强增大，平衡向逆方向移动，故C3H的平衡转化率减小。②设起始投入丙烷，氯气各1mol,用M点数据计算平衡常数：20Cu)(s) C3H(g)=10CO)(s) 3C()2(g) 4H(0O(g)起始物质的量/mol:1.000变化物质的量/mol:0.82.43.2平衡物质的量/mol:0.22.43.20.2 mol(C H)=68 kPax0.2 mol 2.4 mol 3.2 mol 1.0 mol=2kPa。p(C0)-24kPa,p(H,O)-32kPa。K。=p(C0）·p(H.O)=243×32(Cs H:)2

23.C【详解】①:实现全面建成小康社会目标,需要打赢脱贫攻坚收官战,而不是打赢脱贫攻坚收官战,需要实现全面建成小康社会目标,属于因果倒置,①错误。②③:打赢脱贫攻坚收官战,需要坚定不移地贯彻新发展理念,需要把脱贫与乡村振兴有机衔接,②③正确且符合题意④:在我国,坚持以经济建设为中心,④错误。故本题选C。

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