英语周报高一新课标382020——2021答案

作者:网络 来源: 2022-05-05   阅读:

19.(14分)(1)c(Na )>c(NO3)>c(NO2)>c(OH-)>c(H )(2分)(2)①sp(1分)②203(g)≠302(g)△H=-288.8kJ·mo1-1(2分)③5(2分)<(1分)由反应I和反应Ⅱ可得203(g)=30(g)△H=-288.8kJ

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19.(14分)(1)c(Na )>c(NO3)>c(NO2)>c(OH-)>c(H )(2分)(2)①sp(1分)②203(g)≠302(g)△H=-288.8kJ·mo1-1(2分)③5(2分)<(1分)由反应I和反应Ⅱ可得203(g)=30(g)△H=-288.8kJ·mol-1,温度升高,该反应的平衡逆向移动,O2(g)的体积分数减小(2分)④L(1分)A,D(或D、A)(2分)(3)2NO 4eN2 202-(1分)【解析】(1)NO2与NaOH溶液反应的化学方程武2NO2 2NaOH =NaNO:NaNO H2 O,NO水解使溶液显诚性,则恰好完全反应所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(NO)>c(NO:)>c(OH-)>c(H ).(2)①O,中的中心氧原子的价层电子对数为3,杂化方式为sp2。②根据盖斯定律,I×2-Ⅱ得,2O(g)3O2(g)△H=-288.8kJ·mol-1。③由信息知,平衡时参加反应的n(O2)=0,6mol,反应I消耗的n(NO)=0.6mol,生成的n(NO2)、n(O2)均为0.6mol;平衡时n(O3)=0.4mol、分压为po kPa,O2(g)的分压为1.25okPa,则平衡时n(O2)=0.5mol,则反应Ⅱ消耗的n(O2)=0.1mol、n(NO)=0.2mol,生成的n(NO2)=0.2mol。综上,平衡时n(NO)=0.2mol、n(O,)=0.4mol、n(O2)=0.5mol、n(NO2)=0.8mol,由此推知NO、O3、O2、NO2的平衡分压分别为0.5kPa、pkPa、1.25 Po kPa、2kPa。反应I的平衡常数K。=2kPaX1,25kPa=5。由反应I和反应Ⅱ可得0.5po kPaX po kPa20(g)一302(g)△H=-288.8k·mol-1,该反应放热,在恒容绝热容器中进行时,温度升高,平衡逆向移动,O2(g)的体积分数诚小。④向密闭容器中以物质的量之比为1:1充人NO(g)和O(g),起始反应正向进行,正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大,则表示~x(NO2)的关系曲线为L。反应I为放热反应,升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,平衡时x(NO)>0.4,x(NO2)<0.1,则满足条件的点为A、D。(3)由信息知,NO在阴极上得电子转化为N2,电极反应式为2NO 4e-一N2十2O2-。

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14.C【解析】稀释涂布平板法和平板划线法分别需要在固体培养基上进行涂布和划线,固体培养基中要加入琼脂,A正确;接种前要对接种工具进行灼烧灭菌,以防止杂菌污染,接种后也要对接种工具进行灼烧灭菌,以防污染环境和感染操作者,B正确;在有氧条件下,酵母菌繁殖较快,C错误;培养时需设置一个未接种的平板作对照,目的是检验培养基灭菌是否彻底或培养过程中是否会出现杂菌污染,D正确。

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