英语周报2020s~2021答案

8.(1) 61kJ·mol-1(2)①BD②1mol/(L·s)0.04③加催化剂增大压强④640t2【解析】(1)由盖斯定律可知，①X2一②一③可得到反应H2S(g) H2SO (ag)=S(s) SO2 (g) 2H2O(1)AH= 61 kJ.mol-1;(2)①CH(g)十CO2(g)→2CO(g) 2H2(g)△>0，A.速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，2w(CH)=v(C0),不能说明正逆反应速率相同，故A错误；B.H2的体积分数保持不变，是化学平衡的本质，故B正确；C.反应前后气体质量和体积不变，容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；②曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，CH4转化率为50%，反应的物质的量=0.2molX50%=0.1mol,生成H20.2mol,用H2表0.2 mol示的反应速率o(H2)=2L1mol/(L·s),曲线Y对应温度t2S10t2下，平衡状态时CH,转化率为50%，结合三段式列式计算平衡浓度：CH,(g) CO2(g)2CO(g) 2H2 (g)起始量(mol/L)0.10.100变化量(mol/L)0.050.050.10.1平衡量(mol/L)0.050.050.10.1得到该反应的平衡常数K=0.12×0.120.05×0.05=0.04;③由曲线Y到曲线X采取的措施可能是加入了催化剂，由曲线X到曲线Z,反应速率增大，达到平衡所需时间减小，达到平衡状态CH转化率减小，采取的措施可能是增大压强，平衡逆向移动；④反应速率v=正)一v)=k(正)x(CH4)·x(CO2)一k(递)x2(CO)·x2(H2),k(正)、k(送分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，平衡状态下，kx(CH,)·x(CO,)=kx(CO)·t(H,),2k(正)x2(CO)·x2(H2)x(CH)·x(CO2),X曲线条件下，平衡时CH:、CO2、CO、H2的物质的量分别为0.1mol、0.1mol、0.2mol、0.2mol,则k(正)k(逆)(3)x(合)4后×日,a处不是平衡状态，CH,转化率为20%，结合三段式列式计算得到：CH(g) CO2(g)2CO(g) 2H2 (g)起始量(mol/I)0.10.100变化量(mol/L)0.020.020.040.04平衡量(mol/I)0.080.080.040.04则a处的画=kaX子X号:=64。逆)×(合)'×（日）

17.(1)爱而不见，搔首踟蹰。(2)盈虚者如彼，而卒莫消长也。(3)示例一：萧鼓追随春社近，衣冠简朴古风存；示例二：桑柘影斜春社散，家家扶得醉人归。(每答对一空给1分，有错别字该空不给分，如有其他答案，只要符合要求，即可给分)

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