2020 2022 英语周报 高三 课标答案

5.D【解析】根据题给反应进程中的能量关系，1,3-丁二烯与HBr的加成反应为放热反应，两种温度下，1,4-加成产物比1,2-加成产物的能量低，所以1,4-加成产物更稳定，A项错误；1,3-丁二烯与HBr的加成反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，1,3-丁二烯的转化率降低，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，B项错误，D项正确；升温时，1,2加成正反应速率和1,4-加成正反应速率都增大，C项错误

18.(15分)(1)1:4(或4：1)(1分)(2)Co>Ca>Ba(1分)F>S>As>Fe(2分)(3)AsH3为极性分子，CH4为非极性分子，AsH3在水中的溶解度大于CH,,HF与水分子间能形成氢键，AsH在水中的溶解度小于HF(2分)H3O (2分，其他合理答案也给分)(4)V形(1分)sp3(1分)(5)1:1(2分)(6)8(1分)7.98×1023NAa2c(2分)【解析】(1)基态As原子的价电子排布式为4s24p3,其中4s轨道上两个电子的自旋方向相反，4p轨道上电子的自旋方向相同，则两种自旋方向不同的电子数之比为1：4（或4：1）。(2)Ba、Co、Ca的第一电离能由大到小的顺序为Co>Ca>Ba;S、F、As、Fe的电负性由大到小的顺序为F>S>As>Fe。(3)AsH3和H2O均为极性分子，CH为非极性分子，依据相似相溶的原理，AsH3在水中的溶解度大于CH4,HF与水分子间能形成氢键，AsH3在水中的溶解度小于HF;由等电子体含义，与AsH,互为等电子体的阳离子为HO十等。(4)OF2中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，O原子的杂化方式为sp3,OF2的立体构型为V形。(5)由AsO的结构知，中心原子不含孤电子对，中心原子的价层电子对数目与。σ键数目相等。(6)由BaFe2As2的晶胞结构知，Ba的配位数为8；每个晶胞中含有2个Ba、4个Fe、4个As,则晶体密度2×399g·mol-1NA mol-1X (ax10-cm)X(cX10-1 cm)7.98×1023NAa2cg·cm-3。

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