2022学英语环球周报答案

13.D【解析】由于多元弱碱的电离分步进行,且一级电离远远大于二级电离,故图中曲线M为lgc(N2H)为1gN3,N2H4在水溶液中的第一步电离方程式为NH14 H2ON2H OH,故当1gc(N2H)0时,其平衡常数为Kb1=c(OH)=10-6,第二步电离方程式为N2H H2O、N2H3(N, H2OH,当1Bc(N2H4)0时,平衡常数为Kb2=c(OH)=10-15,A项正确;N2H!的水解平衡常数为KsC(N10-8,而N2H的电离平衡常数为K2=10-15,故N2HCl溶液中N2H的水解能力大于电离能力,溶液中c(H)>c(OH),B项正确;N2平衡常数为KC2(N,H )(N2H-)·c(NaH4)K10-15=103,C项正确; N2H Cl22溶液中电荷守恒为:c(Cl(OHc(N2H) 2c(N2H) c(H ),溶液中存在物料守恒为c(Cl)=2c(N2H) 2c(N2H-) 2c(N2H4)故无法得出:c(Cl)=c(N2H)十c(N2H) c(H),D项错误

26.(14分)(1)①MnO2Mn2 Cl2↑ 2H2O(2分)2ClO2 2NaCl(2分(2)当滴入最后一滴标准液时,锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色(2分)0.025mol·L1(2分,无单位不计分)(3)2C1O, 2CNCO2 N2 2Cl(2分)9(3分,其他数据不计分)解析】(1)①由图可知制备氯气反应需要加热,故为二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气;②氟气和亚氯酸钠制备二氧化氯时,氯气氧化亚氯酸钠,自身被还原为Clˉ;③ClO2的密度比空气的大且易溶于水,所以选择装置②收集ClO2(2)由反应得关系式为:2ClO2~512~10Na2S2On(Na2S2O3)=0.00ol溶液中ClO的浓度为c(ClO2)=0.025mol/I(3)两种无毒气体分别为CO2、N2,所以反应的离子方程式为2ClO2 2CN2CO2 N2 2Cl,设需投入CIO2的质量为1003)L×(30×10)gx≈7788.5g≈7.79k

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