2022英语周报七下册答案

16.(1)分液漏斗(1分)5NO 3MnO4 4H 5NO3 3Mn2- 2H2O(1分)(2)2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑(1分)加入稀硫酸,溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体(1分)(3)碱石灰(1分)排除装置中的空气,防止空气中的O2、CO2等干扰实验(1分)把生成的NO全部排进装置D中,被酸性高锰酸钾吸收,防止污染空气(1分)(4)5NO2 2MnO4 6H=5NO3 2Mn2 3H2O(1分)75%(1分)(5)ad(2分)【解析】(1)仪器a的名称为分液漏斗;根据题给信息,NO被氧化成NO3,高锰酸根离子在酸性条件下被还原为Mn2 ,由此可得发生反应的离子方程式为5NO 3MnO4 4H5NO3 3Mn2 2H2O。(2)结合分析,装置B的作用是吸收NO中的水分,达到干燥NO的效果,如果没有除去H2O,H2O会与Na2O2发生反应,装置C中发生的主要副反应的化学方程式为2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑;根据题意,NaNO2与硫酸反应生成的NO遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮,充分反应后,检验装置D中产物的方法是取产物少许置于试管中,加入稀硫酸,溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体,证明产是NaNO2。(3)干燥剂CaCl2更换为碱性干燥剂,既可以除去水,还可以除去NO2和挥发出来的确酸,由此可知.选取的药品可以为碱石灰;NO必须纯净干燥,装置中无空气存在,实验开始前先通人N2的目的是把装置中的空气赶净,避免生成的亚硝酸钠混人杂质;实验结束前通入N2的目的是把生成的NO全部排进装置D中,被酸性高锰酸钾溶液吸收,防止污染空气(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒可知,滴定过程中发生的反应为5NO2 2MnO4 6H =5NO3 2Mn2 3H, O: MnO: 5Fe 8H 5Fe3 4H2O,5(NH4)2Fe(SO4)2~MnO7,消耗1mol.L-1×0.01L(KMnO)==0.0002mol,则10mL样品溶液消耗酸性KMnO1溶液的物质的量为24.00×10-L×0.0500molL-1-0.002mol=01mol则10 ml NaNO,的物质的量为×mo=2.5×10-3mol,则样品中NaNO2的纯度为100ml2.5×10-3molX6910 mIg·mo-1100%=75%。23g(5)a若滴定至溶液紫色刚好褪去,立即停止滴定,则消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量偏小,计算出的NaNO2的纯度偏高,a正确;锥形瓶未经干燥直接使用对实验没有影响b错误;滴定前,未用标准液润洗滴定管,标准液实际浓度降低,消耗(NH1)2Fe(SO4)2溶液的体积偏大计算出的NaNO2的纯度偏低,c错误;滴定终点俯视读数,导致读数偏小,(NH4)2Fe(SO))2溶液的体积偏小,计算出的NaNO2的纯度偏高,d正确;实验中使用的(NH,)2Fe(SO)1)2溶液露置在空气中的时间过长会变质,滴定实验过程中消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积偏大,计算出的NaNO2的纯度偏低,e错误

5.B。不考虑其他因素,降价促销,意味着“价格下降,致使该商品需求增加”,应该用单线表示,箭头指向右下方,B当选。

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