20192022英语周报高考18期答案

26.【考点】离子方程式的书写:化学方程式的有关计算;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质:电解原理【分析】(1)Fe?水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用;钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离2)氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水3)阴极生成的是铝,根据电子守恒计算生成铝的质量(4)铝表面生成氧化铝,则待加工铝质工件为电解池的阳极,需要连接电源正极5)pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe 、A3,结合A(oH完全变成沉淀时的pH、Fe(OH)3完全变成沉淀时的pH分析6)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n(Mn3 )×1=n〈Fe×1=0.0×0.0500m=1.00×10-3mnol,根据M血n元素守恒,m(MnSO2HO)00×103mol×169g/mol=0.169g,以此计算纯度。【解答】解:(1)Fec升 水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是:2Fe3 Fe=3Fe故答案为:Fe水解生成的re(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质;2Fc Fe=3Fe22)稀硫酸与Al2O3反应生成硫酸铝和水,离子反应为:A2O3 6H=2A3 3H2O故答案为:A2O3 6H=2A13 3H2O〈3)电解熔融的Al2O3时,阴极铝离子得到电子生成金属铝,若外电路上转移6moleˉ,根据电子守恒可知生成A的物质的量为:5m1=2mol,生成A的质量为:27gmol×2mol=54g故答案为:54)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密的氧化膜,根据原理可知,A要形成氧化膜,化合价升高失因此铝为阳极,需要连接电源的正极故答案为:正5)pH=7.1时Mn(,除去OH)2开始沉淀。室温下MnSO4溶液中的Fe 、A3,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH:Ksp[A(OH)3]=1×10-3=c(A13 )×c(OH),c(A ×10-m0L-1,解得:c(OH)=1×10-moL-l,c(H)=1×10- molL pH=5,同理Fe(OH)3完全变成沉淀时,pH约为3.5,故pH范围是:50≤pH<71故答案为:5.0≤pH<7(6)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n(Mn2 )×1=n(Fe2 )1=002L×00500mol=1.00×10-mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4H2O100×10-2mo×169gm-0169g,纯度为:.1698×10=98860.1710g故答案为:988%点评】本题考查较为综合,涉及难溶物溶解平衡的计算、电解原理、离子方程式书写、盐的水解原理等知识,题目难度中等,明确反应原理为解答关键,注意掌握电解原理、难溶物溶解平衡及其沉淀转化的本质,试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力

(3)-74.8kJ·mol-(5分)(4)C(4分)【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量仍为890.3kJ。(2)①1gCH4(g)完全反应释放15.46kJ热量,则1 mol CH4(g)完全反应放出的热量为247.36kJ。故选D项。②CH4的转化率为1558×100%≈63%3)根据盖斯定律,Ⅱ十‖一1得,C(s) 2H2(g)CH4(g)△H=-74.8kJ·mol-l。(4)由CH4(g) 202(g)mCO2(g) 2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol-可知,CO2与H2O反应生成CH4与O2吸热,A项错误;使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应,常温下不能发生,B项错误;利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH合成合成气(CO、H2)是合理的,C项正确;将固态C合成为C0,以C作为燃料,是极不经济的,D项12.(22分(1)=(4分)(2)①D(4分)②63%(5分)

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