2022英语周报30期七年级答案

27.(1)圆底烧瓶(1分)(2)C(1分)(3)2SO2 H2O 2NONO NO2 25042H(2分)NO NO2 2Na2CO3 H2O一2NaNO2 2 NaHCO3(或NO NO2 Na2CO2一2NaNO2 CO2)(2分)(4)HNO2=H NO2(2分)(5)取少量NaNO2溶于水,加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验,观察颜色变化(2分,或其他合理答案)17.25c5×69cV%(或2×10m×100%)(2分)三还原(2分)【解析】(1)装置A中仪器M为圆底烧瓶。(2)装置A用75%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,SO2易溶于水,如果用稀硫酸,二氧化硫不易逸出,若用较浓硫酸,可以减少SO2的溶解,有利于二氧化硫逸出;若用HNO3,HNO3具有氧化性,不能生成SO2气体;若用稀盐酸,稀盐酸具有挥发性,使生成SO2中混有杂质气体。(3)B装置中HNO3具有强氧化性,与具有还原性的SO2反应生成等物质的量的NO和NO2,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,反应的离子反应方程式2J 2S0 H, 0 2NO3-NO NO, 2S0: 2H ;等物质的量的NO和NO2在碳酸钠浓溶液中发生氧化还原反应生成NaNO2和 NaHCO3,反应的化学方程式为NO NO2 2Na2CO3 H2O=2NaNO2 2NaHCO,(EX NO NO, t Nag CO,-2NaNO, CO1).4)由NaNO2溶液呈碱性说明HNO2为一元弱酸,则HNO2电离的方程式为HNOH NO(5)根据信息知NaNO2具有氧化性,可氧化F2生成Fe2,则为了证明NaNO2具有氧化性,能与酸化的淀粉K试液反应生成单质碘使溶液变蓝色,具体操作是取少量NaNO2溶于水,加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验,观察颜色变化,(6)由得失电子守恒可得n(KMnO1)5=n(NaNO2)2,n(NaNO2)=5XV×10/2mol,则NaNO2的5×69cV纯度为5cV×10×69/2m×100%2×10°m17.25cV100

B依题意,P(3=吕=号,P(AB-器导=3则条件概率PBA=A一量一3

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