2021-2022高一英语周报xn答案

13.∧【解析】硅晶体属于原子晶体,其中n(Si):(Si-Si)=1:2,有NA个Si就有2NA个Si--Si键,A正确;由于溶液的体积未知.无法判断两溶液中Na数日的大小关系、B错误;惰性电极电解食盐水时,阳极电极反应式为2C-2e-=Cl24,电路中通过2Ns个电子时,生成1 mol cl2,但由于Cl2所处温度和压强未知.无法计算Cl2的体积,C错误;n(SO2)=44.8L22.4L·mol2mol,Na2O:与SO:反应的化学方程式为Na2O)2 SO2==Na2SO4,转移2mol电子,2 mol na2O2与2 mol so2完全反应转移4mol电子,D错误。故选A

27.【答案】(1)HN:H(1分)(2)A>C>B(2分)(3)①5Fe2 MnO4 8H=5Fe3 Mn2 4H2O(2分)②250m容量瓶、玻璃棒(2分)③b(1分)滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红(浅紫红)色,且半分钟内不褪色(2分)④26.10(1分)⑤0.52ml·L(2分)⑥A(1分【关键能力】本題考查的关键能力侧重于理解与辨祈能力、分折析与推测能力、探究与创新能力。【学科素养】本题考查的学科素养側重于化学观念、思维方法、实践探索。H【解题思路】(1)NH属于共价化合物,电子式为H:N:H。(2)A为0.1mol·L的氨水,显碱性,B为0.1mol·L的盐酸(强酸溶液),C为FeSO溶液(Fe2水解显弱酸性),pH:A>C>B。(3)①该滴定原理是KMnO4溶液氧化Fe,离子方程式结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写即可。②精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需250mL容量瓶、玻璃棒。③酸性溶液、强氧化性溶液都需要盛放在酸式滴定管中,所以滴定方式最合理的是b,达到滴定终点时,锥形瓶内有高锰酸钾剩余,滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4标准液时,溶液变成粉红色,且半分钟内不褪色。④滴定管0刻度线在上方,自下而上刻度值逐渐减小,每个小格为0.1mI,根据图示滴定管液面可知,消耗标准液体积是26.10mL。⑤结合第④问,消耗标准液体积为26.10mL,消耗高锰酸钾的物质的量是0.1000mol·Lx26.10×10-L=000261mol,根据离子方程式5Fe2 MnO4 8H=5Fe Mn2 4H2O,计算c(FeSO4)=0.0026mol×5÷0.025L=0.52mol·L⑥滴定管未用标准液润洗就直接注人KMnO,标准液,使高锰酸钾标准液的浓度减小测得消耗高锰酸钾标准液的体积偏大,使测定结果偏高,A项正确;滴定前盛放FeSO4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,被滴定的FeSO4的物质的量没有变化,对测定结果无影响,B项错误;滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡,测得消耗高锰酸钾标准液的体积偏小,使測定结果偏低,C项错误;读取KMnO4标准液体积数据时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,測得消耗高锰酸钾标准液的体积偏小,使测定结果偏低,D项错误。解题技巧》高考化学综合实验能够检测出考生对化学实验知识掌握程度的差异,也能体现考生的实际操作能力。本题通过对滴定过程的误差分析,考查考生在实际参与实验过程中对滴定分析过程的掌握情况,了解待测液浓度的测定原理,通过原理分析得出准确结论,而不是去死记硬背相应的结论。

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