英语周报2081-2022第二期答案

17(1)MnO, SO, -MnSO, (1 st)(2)将Fe2 氧化为Fe3 (1分)NS和ZnS(2分)(3)Mn2 HCO: NH, H,O-MnCO, NH H2O(2分)(4)①45℃、pH=7.5(1分)②当温虔高于45℃时,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(COi-)下降,所以Mn2沉淀率下降;同时随着温度升高,Mg2 水解生成Mg(OH)2程度增大,所以Mg2 沉淀率增大(2分)5)1.17mol·L-(2分)【解析】(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中,MnO2与SO2反应生成硫酸锰,化学方程式为MnO2 SO2EnSo(2)根据分析,向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2 氧化为Fe;滤渣2的主要成分是NiS和ZnS(3)根据分析,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵,得到碳酸锰和含有Mg的溶液,“沉锰”过程的离子方程式为Mn2 HCO3 NH3·H2O—MnCO↓ NH4 H2O。4)①由图可知“沉锰”的合适条件是温度控制在45℃左右,pH=7.5左右时,锰离子的沉淀率最高②当温度高于45℃时,Mn2和Mg2沉淀率变化的原因是“沉锰”是要加入碳酸氢铵,铵盐受热易分解,当温度高于45℃时.随着温度升高,NH:HCO3分解,c(CO3-)下降,所以Mn沉淀率下降;同时随着温度升高.Mg2-水解生成Mg(OH)2程度增大.所以Mg沉淀率增大。5)K[Mg(OH)2]=c(Mg2-)×c(OH)=49K. Mg(OH)4.9×1010-1,c(OH)=7×10-4mol·L-1,NH3通入0.015mol·L-MgSO4溶液中,Mg2恰好完全沉淀时生成硫酸铵,c(NH;)=2c(SO;)=2×0.015mol·L.l=0.03mol·L水合氨是弱电解质电离方程式为NH·H2O=NH c(OH)·c(、NH)OH,Kb(MH·H20)=c(NH2·H2O)7×10-4×0.03c(NH1,HO=1.8×10-,则NH:H2O的物质的量7×10-4×0.031.8×10-≈1,17mol·L-1。

3.C【解析】根据表中的数据画出散点图如图所示,由图象可知,回归直线方程为y=bx a的斜率b<0,由表中数据得x=×(2 3 4 5 6)=4…y-5×(4.0 2.5-0.5 0.5-2)=0.9,所以样本中心为(4,0.9),因为回归直线y=bx a过样本中心,所以4b a=0.9.故选C

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