2022-2022英语周报 W2答案

16.(13分)1)增大接触面积,加快反应速率;(1分)(2)2A1 2NaOH 2H4O=2NaAO2 3H2↑:(2分)(3)①:CO3 5C 6H=3Cl2↑ 3H2O;(2分)②H2O2;(2分)考试编辑部公众号③提高浸出液中L浓度(或提高氯优剂和酸的利用约后续纯碱的用量);(2分)41C0合楼用空甲m,m一mH,两个电离平衡均向右移动,(PQ2)增与结合形成磷酸铁晶体;(2分)(5)用热水于燥A分,没有答到“热水”扣1分)

18.(1)圆底烧瓶(1分)Na2SO3 H2SO4m=Na2S(1 SO:↑ H2O(1分)(2)调节硫酸的滴加速度(1分)(3吸收多余的SO2或H2S,防止污染环境(1分)2:1(1分)(4)取一小段pH试纸于表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段,与标准比色卡对照,读出溶液的pH(2分)(5)S,O2 4Cl 5H2O=2S(2- 10H 8Cl(1分)(6)碱式滴定管(1分)0.0024mol1.1(2分)【解析】(1)仪器A的名称为圆底烧瓶反应的化学方程式为Na2SO2 H2SO4a2SO4 SO2↑ H2O。(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,控制SO:生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度来实现。(3)二氧化硫和硫化氢会污染环境,装置E可以吸收多余的SO2或H2S,防止污染环境;为提高产品纯度.应使烧瓶C中Na:S和NaSO3恰好完全反应,根据题干中的三个反应可以推出,2Na2S Na2SO3 3S02=3Na:S2O,烧瓶C中Na2S和Na:SO)3物质的量之比应为2(4)常温下,用pH试纸测定0.1mol·L-1Na:S2O3溶液pH约为8,测定的具体操作为取一小段pH试纸于表面皿上、用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段,与标准比色卡对照,读出溶液的pH。(5)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2O3 4Cl2 5H2O=2S0; l0H 8C1(6)NaS2O3溶液显碱性,选用碱式滴定管;根据数据可知,数据2有较大偏差舍去,消耗NaS2O3平均体积18.02 17.98 18.00为mL=18.00mL,根据题意可得关系式6n(S2O)3)~n(Cr2O5-)~2n(Ban2 ),滴定用去的Na2S2O3的物质的量为0.010mol·L-10.018L=1.8×10-4mol,所以Ba2 的物质的量为一x1.8×10-mol=6×10-5mol,25.00mL废水中Ba2 的6×10-5mol物质的量浓度为0.025L=0.0024mol·L。

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