英语周报2022-2022七年级第33期GYQ第五版答案

27.(1)Co2O3 SO- 4H-2C0 SOF 2H2O(2分(2)将Fe2 氧化成Fe3 (1分)(3)<(2分)(4)除去溶液中的Mn2(1分)B1分)(5)抑制Co2 水解(1分)降低烘干温度,防止产品分解(1分)(6)①2H 2e一H2↑(1分)2H2O-4e-O2↑ 4H (2分)②H 与LCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当c(H )增大时,参与放电的H 增多(或有利于H 放电),所以钴的浸出率下降(2分)解析:浸出液含有的阳离子主要有H 、Co2 、Fe2 Mn2 、Ca2 、Mg2 、AP 等;加入Na2SO2可将Co3 还原为Co2;酸性条件下,C1O氧化亚铁离子,得到Fe ,然后加入Na2CO3调pH至5.2,可得Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤后所得滤液主要有Co2 、Mn2 、Ca2 、Mg2 ,加入NaF,除去Ca2 、Mg2 ,再在滤液中加入萃取剂除去Mn2 ,萃后余液主要为CoCl2,加入(NH)2C2O4发生复分解反应得到CoC2O4(1)酸性条件下,Co2O3和SO-发生氧化还原反应生成Co3 、SO-,反应离子方程式为:Co2O3 SOg- 4H2Co2 S0- 2H2O,(2)氯酸钠具有氧化性,其作用为将浸出的亚铁离子氧化成铁离子,便于通过调节pH除去铁离子(3)因NH1·H2O的K。小于H2C2O4的K,,则(NH4)2C2O4溶液中NH 比C:O-的水解能力强溶液显酸性,即pH<7;(4)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2 、Co2 金属离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液pH在3.0~3.5之间,可使Mn2被萃取,并防止Co32 被萃取;(5)CoCl2可发生水解,为了防止加热时水解,所以要加入盐酸进行抑制;根据信息④可知加热时易失去结晶水,而减压烘干可以降低烘干温度,(6)①由于阴阳两极均有气泡产生,可见阴极有H 放电生成氢气:2H 2e-一H2↑;阳极有氢氧根离子放电生成氧气:2H2O-4一02↑ 4H ;②如图2所示,当c(H2SO4)>0.4mol·L-时,即c(H )较大,而钴的浸出率下降,说明阴极上参与放电的H 增多

14【解析】(1)根据动能定理可知m1(1-cos6)(1分)彫以碰前瞬间小球的速度=2m(1分)2)根据动能定理可知碰后物块的速度满足Am2gs=0-m2 Ua(1分)则碰后物块的速度v=2m/s(1分)小球和物块组成的系统水平方向动量守恒,以向右为正方向可得m1v=m1v1 m2v(2分)解得碰后小球的速度v=1m/s(1分)在碰撞中对系统由能量守恒定律得损失的机械能△E4=1mn-m好一m2砖=1J(2分)

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