2021-2022英语周报七年级外研第31期答案

33.(1)ADE(2)右侧封闭气体:P1=B=63 cmHg y1=12S(1分)V1-18s1分)根据玻意尔定律有P1=P1得42cmHg(2分)左侧气体有:P2=P-75 cmHg v2=24(1分)P2′=21=42cmgV2′=Ls分)玻意尔定律有P2v2=P22得L=42.9a2分)429-18左侧抽出的气体与原有气体质量的百分比=58%(1分)429

35(1)N>0>C1分)s(1分))(1分)(2[□①分)HOOH和C都为分子晶体,HOH分子间形成氢键(2分)(3)4(2分)a(2分)(4)H2(1分)(,0)(2分)/499N×10(2分)解析:(1)冏同周期主族元素,随着原子序数增大,第一电离能呈增大的趋势,但第ⅡA族和第VA族元素反常,Ru络合物中第二周期元素有N、C和O,则其第一电离能大小顺序为NO>C,吡啶和吡咯中存在大π键,整个结构为平面型,可判断其中N的杂化方式为sp2,形成离城π键导致N上电子云密度降低,配位能力降低,吡咯中N原子上一对孤对电子完全参与离域H,吡啶中N上一个电子参与离城,沿着环平面方向存在对孤电子对:,所以吡啶N的电子云密度高,配位能力强。(2)C位于周期表中第2周期第ⅣA族,基态原子的价电子排布式为2s2p2,所以基态碳原子的价车为已mm的点比(3,H 0都为分手画体, HCOOH分子间形成氢键,使其沸点升高,(3)[B(OH)]-中B形成4个σ键,无孤电子对,中心B的价电子对数为4,[Sn(OH)]-中Sn有空轨道,O有孤电子对,二者形成配位键,该配位键属于σ键,是不同种原子共有电子形成为极性共价键,不可能是x键。(4)品胞中X数目=8×=1、Y数目=1 8×7=5、Z数目=8× 2x2=3,结合化学式LaNi(H2)3,可知X代表La、Y代表Ni、Z代表H2,原子分数坐标A为(0,0,0),根据几何关系,B处于底面xy的面对角线上的一处,靠近(1,0,0),则B(Y)的原子坐标应为(0),取1m晶胞,则有NA个晶胞,质量为m=9g则晶体密度为p=v=N,wgcm,所以晶胞边长为a=cm=n,Nx×10pm

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