海南周报八年级2022-2022答案

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20.(12分)(1)①Co (s) NO(g)→CoO(s) N2(g)(1分)②CO(g) N2O(g)CO2(g) N2(g)△H=358.6kJ·mol-1(1分)③c(1分)a(1分)④12(1分)100%(2分)(3p1)×p一)X(一p(2分)③<(1分)该反应放热,温度升高,平衡逆向移动,N2O(g)的平衡转化率减小(2分)【解析】(1)①总反应的化学方程式为CO(g) N2Og)=CO2(g) N2(g);第二步反应方程式为CoO (s) COg)→Co (s) CO2(g),则第一步反应方程式为Co(s) N, O(g)CoO(s) N(g②根据盖斯定律计算得,总反应的反应热为358.6kJ·mol-1,故总反应的热化学方程式为CO(g) N, O(g)=CO,(g) N,(g) AH358.6kJ·mol③Kp=K1×K,则lgKp=lgKp lgKg,第步反应为吸热反应,随着温度的升高,平衡常数增大,故曲线c符合;第二步反应和总反应均为放热反应,曲线的方向一致,且总反应lgKp的数值应等于第一步和第二步反应平衡常数的对数和,故总反应对应的曲线为a④在Co 的催化作用下,以物质的量之比n(N2O):n(CO)=2:3的比例,在500℃时,反应气的总流量控制在50 mL. min-1,CO的转化率为40%,则在该条件下CO的流量为50mL,min-1×330mL·min-1,CO的反应速率为30mL·min140%=12mL·min-,则N2O的反应速率为12mL·min-1(2)由信息知,反应前容器中N2O(g)、NH3(g)的分压分别为32kP、3kPa:平衡时N(g)的分压为p1kPa,根据三段式3N2Og) 2NH3(g)=4N2(g) 3H2O(g)起始(k:3变化(kPa):平衡(k:3一3-会p①N2O(g)的平衡转化率a1=2×100%po②该温度下,反应的平衡常数K=4p)×p(p-4A)3×(言p-2A)=③该反应为放热反应,平衡时绝热容器内的温度高于恒温容器内的温度,升高温度,平衡逆向移动,反应物的平衡转化率减小

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