英语周报 2019～2022答案

A篇:21-23CCA

28.【答案】(1)-127.8(2分)(2)A(2分)(3)AD(2分)(4)At1(1分)大于(1分)(5)0.59(2分)(6)<(2分)(7)2CO2 12e 12H=C2H4 4H2O(2分)【必备知识】盖斯定律、化学平衡、化学反应速率、转化率、平衡常数、电离常数【解题思路】(1)根据题给信息知,①C2H4(g) 302(g)=2CO2(g) 2H20(1)△H=-141lkJ·mol,②2H2(g) O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol,③H2O(1)=H2O(g)△H3= 44kJ·mol-,根据盖斯定律②×3-① ③×4得目标反应,△H1=(-571.63 1411 44×4)kJ·mol=-127.8kJ·mol-。(2)主、副两个反应的反应物和产物都是气体,气体总质量不变,故密度始终不变,A项错误;两个反应都是气体分子数减小的反应,故气体总物质的量随反应正向进行而减小,在恒温恒容条件下气体压强发生变化,当压强不变时达到平衡,B项正确;乙烯体积分数不变,表明乙烯的正、逆反应速率相等,已达到平衡,C项正确;气体平均摩尔质量由小变大,当平均摩尔质量不变时反应达到平衡,D项正确。(3)增大H2浓度,平衡向正反应方向进行,CO2的平衡转化率增大,A项正确;增大CO2浓度,CO2的平衡转化率降低,B项错误;加入催化剂,不能使平衡移动,转化率不变,C项错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,CO2的平衡转化率增大,D项正确。(4)观察图1知,相同温度下,在At1作用下CO2的转化率(反应速率)最大,故At1的催化效率最高;A点未达到平衡,正反应速率大于逆反应速率。(5)根据题意列“三段式”得:CO,(g) 6H, (8). CH2 (B) 4H,O(g)起始浓度/(mol,L)0.20.6转化浓度/(mol·L)平衡浓度/(mol·L)0.2-2x0.6-6xxCO,,(g) H,(g)=HCOOH(g)起始浓度/(mol·L)0.2-2x0.6-60转化浓度/(mol·L平衡浓度/(mol·L1)0.2-2x-y0.6-6x-y根据CO2的平衡转化率和C2H4的选择性得2x y×100%=50%,2x0.22x 100%=80%,解得x=0.04,y=0.02。平衡时c(CO2)=0.10mol·L,c(H2)=0.34mol.Lc( HCOOH)=0.02mol·L。副反应的平衡常数c(HCOOH)0.02c(CO2)·c(H2)0.10×0.34≈0.59。(6)混合溶液中 HCOOH和 HCOONa的浓度相等,均为0.05m0·L-1 HCOONa的水解常数k、KsK1×10-14

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