18.(IG分)(1)C(2分)(2)减少钒的损失,据高阿收率(2分(3)Na:Ti2 (x-1)l1:) 2H-Ti)2·rH:O) 2Na”(2分)(1)①性(2分)②8.7(2分)(5)pl小于8时,随溶液pH增大,vO的水解度降低沉钒率升高;p大于8时,随p的增大NI与OH-结合,NHVO2(s)=NH《aq) VO;(an)平衝右移,沉淀溶解(2分)(6)HVO为(2分)2HvV2O3 H2O(2分)【解析】木题以湿法回收sCR的工艺流程为载休,考了反应效率的控制,物质的循环利川、方程式的书5写,实验操作及p的相关计算1)"碱浸“时适当提高浸出温度、使川搅拌器、适当增大Na川H滓液浓度均可提高"戤浸”的浸出效率,增大固液北(sR:Na(川H溶液).在Na(川H溶液量相同时,增加因体的量,浸出效牛将会降低,(2)“水洗”∏的是洗掉过量的NaOH和生成的NaVO3·洗液”浓縮后与“浸出液”合井的口的是减少识的损尖,提高回收帛(3)由流P图可知,转化”是将№:TR转化为TO2·rH2O,根据元素守恒和电荷守可得反应的离予方程式为Na:T (x-1)H:O 2H=T:rH (- 2Nn'(4)①MO1)3既存在碱式电离平衡又存在酸式电离平衡,依据电离常数可知,眠式电离程度大于酸式电离度,所以《OI1)水溶液显碱性②“沉“是将[A(),]转化为A(O1D)3,K,=c{[A])xc()=2.0×10"mo·1.2=10-·ml·L."xc(H·),r(l')=20×10-mol·1.1,则pl8.7·pl最大为8.75)vO,易水解使溶液显碱性p|小于8时,随溶液pl的增大.VO1的水解度减小当pl大于8时.随pH的增大.NH:与OH结合NHvO(s)NH;(aq) v);(aq)平衡右移.沉淀溶解(6)n(LvO)=、231g=2ml,C点所得产物中,n(V)=2mo,l23131g-100kmnl'100恰好为IVv,的相对分子质量,从而得出C点产物为HvO,在D点,剩余因体质量为23g52g=182g此时V的质显为2ml×5lg·mols102g则含()的质鼠为182g-102g=80g,n(())=5mol.从而得出D点产物的化学式为16g·nolV1,反应的化学方程式为2HV.△y2 1:0
8.B【解析】金属棒ab产生的感应电动势E=Blv,根据闭合电路欧姆定律得E=I(R r),由图象可得Ik,其中k为比例系数,所以v=(R ;-t图象是一条过原点、斜率大于零的直线,说明金属棒ab做的是初速度为零的匀加速直线运动,即v=at,故A项错误;由闭合电路欧姆定律可得E=I(R r)=k(R r),由法拉第电磁感应定理得E=所以有△=ht(R r),A9t图象是一条过原点、斜率丈于零的直线,故B项正确;对金属棒在沿导轨方向有FBl-mg0=m面=B,u=a,可得PBPa1 ma mosin,可见F-t图象是一条斜率大于零且与纵轴正半轴有交点的直线,故C项错误;流的,-1-第r2,qg-t图象是一条开口向上的抛物线,故D项错误
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